高三化学复习单元集训检测卷10

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1、硫氮和可持续发展1．“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于A．单质B．化合物C．混合物D．有机物【答案】C2．将13.0gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L(标况)NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是A．11.85gB．12.7gC．27.45gD．28.3g【答案】B3．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是()A．Na2SO4B．Na2CO3C

2、．KNO3D．FeSO4【答案】C4．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>SO2>I2【答案】B5．下列说法正确的是：A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与NaOH溶液反应C．CO与NO是大气污染物，在空气中都能稳定存在D．

3、Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸【答案】A6．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是()A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小C.BaSO3能够溶于稀盐酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3D.一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，可以得到两种气体【答案】D7．下列叙述正确的有（）①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥③水晶的主要成分是SiO2④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸

4、反应⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法A．2项B．3项C．4项D．5项【答案】C8．关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸能与Zn、Fe等金属反应生成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体【答案】A9．下列制备和收集气体的实验装置合理的是A．用锌粒和稀硫酸制H2B．用H2O2和MnO2制O2C．用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3D．用铜片和稀硝酸制NO【答

5、案】B10．相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体．假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（）A．1：1B．5：7C．7：5D．4：3【答案】A11．现有等物质的量的铜和银的混合物17．2g，与50．0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4．48L(标准状况)，则下列说法正确的是A．产生的气体是0．2molNO2B．硝酸的物质的量浓度为12mol·L－1C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧

6、气0．075mol【答案】D12．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是（必要是可以加热）①Cu和浓硝酸②CaO和浓氨水③大理石和稀盐酸④高锰酸钾溶液和浓盐酸⑤过氧化钠和水A．只有①②B．只有③⑤C．只有①②③D．只有①②④⑤【答案】D13．已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2（1）实验时，反应产生的气体应从端通入；从端连接盛有澄清

7、石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。（2）A瓶的实验现象是。（3）C瓶溶液的作用是。【答案】（1）a；b；（2）品红溶液褪色；（3）检验SO2是否除尽.14．（共8分）已知A为金属单质,根据下列变化完成以下问题：（1）写出对应化学式DE（2）写出以下反应的化学方程式反应②反应⑦【答案】（共8分，每空2分）（1）Al2(SO4)3NaAlO2（2）AlCl3＋3NH3﹒H2O===Al(OH)3↓＋3NH4ClAl(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O15．（15分）工业上测量SO2、N2、