高三化学复习单元集训检测卷6

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1、微观结构与物质的多样性1．下列说法不正确的是（）A．同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐增大B．通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1

2、大于电子数，其结构示意图：，故B错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D错误。考点：考查了化学用语的相关知识。3．下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．N2的结构式：:N≡N:D．原子核内有10个中子的氧原子：【答案】D4．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．PCl5C．HClD．CF2Cl2【答案】D5．已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为X2Y、X2Y2。则这两

3、种元素的原子序数之和等于A．16B．17C．18D．19【答案】D6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．Y－半径比Q2－半径大D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱【答案】A7．下列关于金属元素特征的叙述正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．所有的金属单质在常温下均是固体【答案】B8．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

4、B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2OC.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr【答案】A9．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．化学变化可实现16O与18O间的转化D．标况下，1.12L16O2和18O2均含0.1NA个氧原子【答案】D10．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H

5、2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性：X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．单质与氢气反应难易：X＞Y＞Z【答案】A11．aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A．原子半径X＜YB．a＋n=b-mC．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX【答案】C12．下列有关元素的性质或递变规律正确的是A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点

6、越高D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强【答案】A13．根据下表所列信息，回答有关问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩⑾⑿（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦，⑾。（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是（填写元素符号或化学式，下同），最活泼的金属元素是，最不活泼的元素是。（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。（4）在这些元素中，原子半径最小的是。（5）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是；在⑧与⑿的单质中，化学性质较活泼的是。【答案】（1）①N、⑥Si、⑦S、⑾Ca；（

7、2）F、K、Ar；（3）HClO4、KOH、Al（OH）3；（4）F；（5）Na、Cl2。14．（16分，每空2分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子结构示意图__________．（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Mg形成的化合物E的沸点________（填“高”或“低”）．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe（4）将钙线试