高三化学复习单元集训检测卷8

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1、从海水中获得的化学物质1．下列物质中含有自由移动的Cl-的是A．氯化钾溶液B．氯化钠固体C．氯酸钾溶液D．液氯【答案】A2．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br−→Br2【答案】D3．在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A．Cl-B．OH-C．H+D．Na+【答案】B4．已知粗碘中含有ICl和IBr，它们的性质与卤素单质的性质相似。受热时I2、Icl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得纯碘，应加入的物质是（）A.

2、碘B.液氯C.氟化钾D.碘化钾【答案】D5．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为A．a=bB．abD．无法确定【答案】B6．某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）A．①B．④C．①④⑤D．④⑤【答案】D7．在加入铝粉能产生H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是A．NO3-K+Al（OH）4]-OH-B．Na+

3、Ba2+Mg2+HCO3-C．NO3-Mg2+K+Cl-D．NH4+NO3-CO32-Na+【答案】A8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．0．1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的数目为0．1NAB．16gO3中所含的氧原子数为NAC．22．4LH2中含有的氢原子数一定为2NAD．1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA【答案】B9．将3.52克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固

4、体的质量可能为A．8.48克B．7.48克C．5.72克D．5.22克【答案】B10．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()A．NH4+NO3-CO32-Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO3-C．NO3-Ca2＋K＋Cl－D．NO3-K＋Al(OH)4]-H＋【答案】C11．常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28g，下列说法正确的是(　　)A．反应过程中，电子转移数为2NAB．固体

5、生成物的质量为106gC．CO可能有剩余D．反应后一定生成11.2L氧气【答案】B12．将2.4g镁和铝的混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是A．Na+、Mg2+B．Na+、Al3+、Mg2+C．Na+、Mg2+、Al(OH)4]+D．Na+、Al(OH)4]-【答案】D13．（8分）某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究。（1）观察其外观，可获知的物理性质是。（2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的

6、试管中，可以观察到的现象是，发生反应的化学方程式依次为。（3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100gNa2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？（写出计算过程）【答案】（1）Na2O2在常温下为淡黄色固体（1分）（2）有气泡产生，溶液中产生蓝色沉淀。（2分）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4（各1分，共2分）（3）设标准状况下产生氧气的体积为x2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22×78g22.4L100gxx＝14.36L（3

7、分）答：标准状况下产生氧气的体积为14.36L。14．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)求：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应的离子方程式为____________________；沉淀中Al(OH)3的质量为____________g。（2）合金中Mg的质量为___________；所用HCl的物质的量浓度为___________

8、mol/L。【答案】（1）H++OH-=H2O7.8（2）4.8816．（10分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。Ⅱ．设