元素及其化合物-1.3铁铜及其化合物

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1、揭阳华侨高级中学（新课标）2012～2013版高三化学第一轮复习学案第二部分元素及其化合物第三讲铁、铜及其化合物（2012.9.23）【考题预测】纵观近几年的高考对铁及其化合物的考查发现，试题主要围绕着如下几个知识点进行命题：一、Fe2+、Fe3+的鉴别与检验二、Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性，及利用它们进行的实验探究三、“铁三角”之间的转化关系四、利用Fe3+水解程度与其他离子的不同，进行除杂。★考点一铁1.物理性质：⑴纯铁呈银　　白色，抗蚀能力强　　；常用铁含碳　　等杂质熔点降低，抗蚀力减弱。⑵具有一般金属的物理通性：延展性　　　、导电、导热性较好。它还有与其它金属不同的物理性质，能

2、被磁铁吸引。2.化学性质⑴铁与非金属单质反应①与O2反应：a：常温下，铁在潮湿的空气中易被腐蚀，其腐蚀过程可用化学方程式表示如下：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3　；　2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2Ob：铁在氧气中燃烧，可用化学方程式表示为：3Fe+2O2Fe3O4②铁与S反应：Fe+S　　　　FeS③铁与Cl2反应：2Fe+　　3Cl　　22FeCl3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显）⑵铁在高温下与水蒸汽反应：3Fe+4H2　　　OFe3O4+4H2↑⑶铁与酸的反应①与非氧化性酸(

3、如HCl、稀H2SO4等)反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑②与氧化性酸反应(如HNO3、热的浓H2SO4)反应：与足量稀HNO3反应：Fe+4H　　　　　　　　NO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O与少量稀HNO3反应：3Fe+8　　　　　　　　HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O③常温　　　　下，浓H2SO4、浓HNO3能使铁、铝钝　　化。⑷铁与盐溶液的反应与CuCl2溶液反应：Fe+C　　　uCl2=Cu+FeCl2与FeCl3溶液反应:Fe+2Fe　　3=3FeCl2☆思考：1.把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜

4、，则滤液中肯定有阳离子F　　e2+，肯定不存在阳离子Fe3+，可能有阳离子Cu2+（若铁过量呢？）2.2.8克铁与160ml1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，则在反应中HNO3共得电子0　　　　.12。★考点二铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称------------颜色状态黑　　色粉末红　棕色粉末黑　色晶体溶解性铁的化合价14揭阳华侨高级中学（新课标）2012～2013版高三化学第一轮复习学案与H+反应（离子方程式）FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与稀HNO3反应（化学方程式）3FeO+

5、10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O3Fe3O4+28HNO3=NO↑+9Fe(NO3)3+5H2O是否碱性氧化物是是不是与CO或H2反应（化学方程式）FeO+CO=Fe+CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2与铝的反应3FexOy+2yAl=yAl2O3+3xFe用途Fe2O3常用作红色油漆和涂料；　　赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料生活小常识:在用煤烧制砖瓦时用粘土做成的坯经过烘烧后，粘土中的铁的化合物转化为氧化铁，让其自然冷却，就制得红色砖瓦。若烘烧后期，从窑顶向下慢慢浇水

6、，窑内会产生大量的一和，它们把红色的氧化铁还原成黑色的和，同时还有未燃烧的碳粒，而制得蓝色砖瓦。★考点三铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的制备实验3-9:在2支试管内分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象.FeCl3溶液FeSO4溶液实验现象产生红褐色沉淀生成的白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色反应原理Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2H-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.铁的氢氧化物的性质化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体溶解性不溶不溶稳定性（化学方程式）Fe(OH)

7、2FeO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O与H+反应（离子方程式）Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O探究性学习:在实验3-9中,使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源有哪些？如何消除或减少氧气的这些来源,以确保Fe(OH)2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀？方案一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶