盐类水解规律及离子方程式的书写

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1、盐类水解规律及离子方程式的书写一、盐类水解的四大规律1.什么离子水解？根据盐类水解的定义，知盐类水解的关键是生成了弱电解质。由下图示可知。因此，盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解。2.什么盐水解？强酸和弱碱所生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱与弱酸所生成的盐叫强碱弱酸盐，弱酸与弱碱所生成的盐叫弱酸弱碱盐，强酸和强碱所生成的盐叫强酸强碱盐。　　结论：含有弱离子的盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐等三类盐)要水解，而不含有弱离子的盐(强酸强碱盐)不水解。3．盐类水解后水溶液的酸碱性(1)强碱弱酸盐的水解1)强碱弱酸盐要水解，水解后水溶液显碱性;2)这类

2、盐包括：K2CO3、Na2S、K2S、Na3PO4、NaH2PO4、NaHCO3、KHCO3、KAc、……(2)强酸弱碱盐的水解1)强酸弱碱盐要水解，水解后水溶液显酸性;2)这类盐包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3……(3)弱酸弱碱盐要强烈水解，水解情况复杂。若生成的弱酸比弱碱强，则水溶液显酸性；若生成的弱碱比弱酸强，则水溶液显碱性，如(NH4)2CO3。若生成的弱酸与弱碱的强度相当，则水溶液显中性，如NH4Ac水解。(4)强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。(即强酸与强碱发生中和反应彻

3、底。)故有：盐＋水酸＋碱(强酸强碱盐例外)。这类盐包括：KNO3、NaNO3、KCl、Na2SO4、NaCl、……4．水解离子方程式的书写(1)强碱弱酸盐1)弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根;2)多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。3)水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。4)通式：Am-＋H2OHA(m-1)-＋OH-A-＋H2OHA＋OH-第3页共3页(2)强酸弱碱盐1)弱碱阳离子参与水解，生成弱碱；2)多元弱碱阳离子分步水解，水解离

4、子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数；3)水解离子方程式用“”，弱碱不能用“↓”号。4)通式：Mn+＋nH2OM(OH)n＋nH+(3)弱酸弱碱盐弱酸根阴离子和弱碱阳离子都参与水解，反应后生成弱酸和弱碱。通式：Mn+＋Am-＋nmH2O＝mM(OH)n＋HnA总结为：弱水解，弱水解；越弱越水解，两弱强水解。酸碱性看“强”字，水解的离子看“弱”字。门当户对：弱碱阳离子水解生成氢离子，弱酸根阴离子水解生成氢氧根离子。二、水解离子方程式的书写方法1．图示法(1)Na2CO3离子方程式为：＋H2O＋OH－，相应的化学方程式为：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaO

5、H。(2)NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋H+。2．一般离子方程式的书写法按照书写一般离子方程式的四个步骤进行。如：NH4Cl按照盐类水解是中和反应的逆反应，现写出化学方程式如下：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl＋Cl-＋H2ONH3·H2O＋H+＋Cl-＋H2ONH3·H2O＋H+这里要注意多元弱酸生成的盐，水解生成碱和酸式盐。如Na2CO3：第3页共3页Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH2Na+＋＋H2ONa+＋＋Na+＋OH－＋H2O＋OH－3．缺啥补啥法按照弱离子参与水解的原则，首先找出弱离子，弱离子与水反应生成对应的同电性的离子(氢离子

6、或氢氧根离子)，然后等式两边缺啥补啥，最后配平。如CuSO4：参与水解的是Cu2+，生成对应的阳离子H+。Cu2+＋H2O(H+·OH－)？＋H+把水看成是H+·OH－，显然，阳离子将与结合生成Cu(OH)2，Cu2+＋H2O(H+·OH－)Cu(OH)2＋H+，将其配平即得水解离子方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+又如NaHCO3水解；参与水解的是，生成对应的阴离子OH－。＋H2O(H+·OH－)？＋OH－将OH－与结合生成H2CO3，可配平，可得下式：＋H2O(H+·OH－)H2CO3＋OH－4．通式法。这是最好，最死板的方法。如Al2(SO4)

7、3：按照通式：Mn+＋nH2OM(OH)n＋nH+即可得出：Al3+＋3H2OM(OH)3＋3H+又如Na3PO4：按照通式：Am-＋H2OHA(m-1)-＋OH-A-＋H2OHA＋OH-即可得出：＋H2O＋OH-＋H2O＋OH-＋H2OH3PO＋OH-第3页共3页