7.3盐溶液的酸碱性教学设计说明

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1、7.3盐溶液的酸碱性教学设计说明松江一中闵慧【教材分析】《盐溶液的酸碱性》是第七单元《探究电解质溶液的性质》的第三个课题。《盐溶液的酸碱性》是电解质理论的组成部分，属于化学基础理论知识。本单元内容的理论性较强，知识面广，涉及的概念较多，内容比较抽象，同时教材内容前后内在联系密切，逻辑性强。本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。在电解质的电离中，已通过对水的电离平衡的探讨，了解了溶液H+浓度与OH-浓度的关系，从而了解溶液酸碱性的本质。教材把这部分内容安

2、排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在强弱电解质概念和电离理论的指导下进行,运用学生已有知识，从中挖掘出盐类水解新知识的生长点。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。既能促进学生的认知发展，也是对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又是后续电化学（电解池）学习的必备基础。因此，本节教材是本章的重点和难点。通过本章内容的学习，不仅能加深对强、弱电解质、离子反应和离子方程式的理解，并能在元素及其化合物知识的学习中发挥其理论的指导作用，还能通过分析、

3、综合、抽象、概括等思维活动来发展学生的学习能力，树立对立统一的观点、内因和外因的辨正关系等哲学思想。通过盐溶液的酸碱性本质的学习，体会透过宏观现象分析微观本质的科学方法；通过本节内容的学习，有利于培养学生解决化学实际问题的能力；通过盐溶液在生活中的应用，感悟化学让生活更美好的思想。【学情分析】学习本节内容之前，学生已经学习了化学平衡特征、勒沙特列原理，强、弱电解质的概念，电解质的电离，弱电解质的电离平衡，水的电离平衡，溶液的酸碱性，pH等基础知识。7【教法分析】在教学设计上先通过学案的【温习旧知】引导出盐的类别，为后续学习做

4、好铺垫。通过创设能引导学生参与的情境，镁和NH4Cl溶液反应产生气体，把演示实验变为学生实验，激发学生探究欲望，并让学生提出自己希望探究的问题，激发学生的学习积极性。接着通过学生实验感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液并不一定呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后，引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质。力图通过三个问题的讨论――盐在水溶液中形成弱电解质的过程，分析了这一变化对水的电离平衡的影响，从而揭示盐溶液酸碱性的本质。通过探究性的研究过程，训练学生不断发

5、现问题→提出问题→解决问题的能力。在解决新问题过程中不断理解旧知。本堂课以三个问题的讨论为核心，在解决问题的过程中，不断激发学生的求知欲望，让学生处于积极思维的状态。通过问题的讨论，指导学生分组合作开展探究，促进学生社会化发展。让学生直接感受科学研究的一般方法。在课的结尾，通过课堂练习巩固所学知识点，然后让学生模仿老师出几道题目，学生在积极思考的同时思维能力得到提升，同时拉近了师生间的距离。【学生认知结构导图】7实验探究不同类型的盐溶液的酸碱性为什么有的盐溶液不呈中性？【教学流程设计】提出疑问学生动手实验猜测不同类型的盐溶液

6、的酸碱性？以氯化铵为例分析为什么强酸弱碱盐溶液呈酸性？分析盐的类型用初步建立的概念分析强碱弱酸盐呈碱性，强碱强酸盐呈中性。结论：不同类型的盐溶液的酸碱性。盐类水解的概念练习拓展学生对盐类水解概念理解的提问分析盐类水解的实质7【教学思维结构导图】一、教学目标1、知识与技能（1）知道盐类水解的概念（2）初步理解盐类水解的规律（3）巩固用pH试纸测量溶液pH值的方法2、过程与方法通过对盐溶液的酸碱性的测定，提高实验动手能力、逻辑推理和综合归纳能力。3、情感态度与价值观在探究盐溶液酸碱性过程中，树立“事物之间的联系和转化”的辩证唯物

7、主义认识观点二、教学重点、难点：教学重点：盐类水解的本质及其规律的理解教学难点：盐类水解的本质三、教学过程【引入】老师来给大家变个小魔术：NaHCO3和Al2(SO4)3混合，观察现象。7【目的】设疑，激发学生学习兴趣。【学生实验】取一支洁净的试管，加入镁粉和NH4Cl溶液，观察现象。【现象】试管内产生大量气泡。【设疑】产生的气体是什么？针对这个实验，你有什么困惑的地方吗？【学生1】为什么镁粉和水在NH4Cl的存在下，迅速反应生成氢气？  【学生2】纯水呈中性，纯水中加酸，呈酸性，加入NH4Cl怎么也会呈酸性呢？【学生3】水

8、中的氢离子浓度增大的原因是什么？【引导】试管中能够产生大量气泡，推测试管中溶液的酸碱性？【教师】究竟是不是这样呢？我们用事实说话。【学生实验】用pH试纸测AlCl3溶液的pH值。【教师】实验结果说明NH4Cl溶液为酸性，而不是中性。是不是只有NH4Cl溶液特殊呢？【点题】我们今天这节课就来