化学必修1期中复习

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1、必修一化学期中复习要点一、主要内容：学习内容：第一章，第二章重点：第一章第二节，第二章第二节、第三节难点：第一章第二节，第二章第二节、第三节二、具体知识点第一章第一节化学实验基本方法1、混合物的分离提纯（1）过滤要点：一贴、二低、三靠仪器：蒸馏烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗（2）蒸发要点：不蒸干，余热干，搅拌仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒（3）蒸馏要点：沸石（碎瓷片）温度计的位置液体不能超过容积的2/3，也不能少于1/3冷却水的进口和出口加热温度仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、铁架台、石棉网（4）萃取要点：溶剂互不相溶有密度差别溶解度差别下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出仪器：分液

2、漏斗、铁架台、烧杯2、离子的检验（试剂、现象、反应）3、溶液配制配制步骤：计算—称量（或称取）—溶解（或稀释）—移液—洗涤—定容—摇匀仪器：天平（量筒）、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管第二节化学计量在实验中的应用1、有关阿伏伽德罗常数问题的考查有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有：（1）.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积（22.4L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗定律。（2）.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等（3）物质分子中的原

3、子个数，如O3、白磷、稀有气体等（4）.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。（5）.物质中某些离子或原子团发生水解，如Na2CO3中的、AlCl3中的Al3+。（6）.常见可逆反应，如2NO2N2O4，弱电解质不完全电离等。（7）.应用22.4L/mol时，物质是否为气体，气体是否处于标准状况。2、以物质的量为中心的各物理量之间的关系专题一1、物质的检验（1）物理方法利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别（2）化学方法常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法（3）物质检验三原则即：一看、二嗅、三实验。主要方法三个：生成气体、沉淀、特殊颜色离子所加试剂现象离子方程式Cl－Ag

4、NO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓专题二溶液等体积或等质量混合时的质量分数变化规律1、浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于1g/cm-3,则溶液的质量分数越大，其密度越大；若溶液的密度小于1g/cm-3，则溶液的质量分数越大，其密度越小。2、等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律（1）等质量混合无论溶液的密度大于1g/cm-3还是小于1g/cm-3，等质量混合时，所得溶液的质量分数都等于两者的平均值（2）等体积混合a、若溶液的密度大于1g/cm-3如H2SO4、氢氧化钠、氯化钠等溶

5、液，则混合溶液的质量分数大于二者的平均值b、若溶液的密度小于1g/cm-3如氨水、酒精等溶液，则混合溶液的质量分数小于二者的平均值第二章化学物质及其变化一．物质的分类交叉分类法、树状分类法2．分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例日光从窗隙射入暗室溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有

6、Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二．物质的化学变化1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A．化合反应（A+B=AB）B．分解反应（AB=A+B）C．置换反应（A+BC=AC+B）D．复分解反应（AB+CD=AD+CB）。⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B．分子反应（非离子反应）。⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移

7、）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B．非氧化还原反应2．离子反应⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态