v必修1化学末复习

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1、N23－1高一化学期末复习A所含粒子数。NA≈6.02×10mol。摩尔质量：单位物质的量物①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与M质所具有的质量其相对原子或相对分子质量相等。第一章从实验学化学②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变一、熟悉化学实验基本操作气体摩尔体积：单位物质的量气①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品Vm体所具有的体积②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体二、混合物的分离和提纯：积约

2、为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。物质的量浓度：单位体积溶液所①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。C含某溶质B物质者气体，溶液体积肯定不是1L。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，的量。②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。3、各个量之间的关系：2、粗盐的提

3、纯：4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质2－C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO4)、Na2＋2＋2＋2－5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W，②物质的量浓度C。2CO3(除Ca、过量的Ba)、NaOH(除Mg)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO3、OH3－

4、质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm）)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（ⅰ）Na已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；溶质的物质的量浓度C。③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液)，而n(溶质)=m（溶质）/M(

5、溶质)=ρV(溶液)W/M，考虑密度ρ4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应；②萃取剂的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M】。（公式记不清，可设体积1L计算）。与原溶液溶剂互不相溶。（密度：水

6、滴管。（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质三、离子的检验：计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤①SO2－2－2＋2－4：再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO4。Ba＋SO4＝BaSO4↓⑥定容⑦摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-----装瓶）。－②Cl（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：400mL的溶液－液中一定含有Cl；或先

7、加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一（1）计算：需无水Na2CO35.3g。应用500mL容－＋－定含有Cl。Ag＋Cl＝AgCl↓。（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO35.3g。量瓶。2－③CO3：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。2－生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO3。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。第二节化学计量在实验中的应用（

8、5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1－2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积2、五个新的化学符号：规格的容量瓶。概