2013氮及其化合物复习学案

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1、2013氮及其化合物复习学案2013届高三化学一轮复习学案：氮及其化合物复习目标1、掌握N2、NO、NO2的重要性质及其与环境的关系。2、掌握氨的物理性质和化学性质。3、了解铵盐的性质并掌握铵根离子的检验方法。4、掌握硝酸的重要性质，理解浓、稀硝酸与金属反应的特点知识梳理一、氮在自然界中的循环2、氮的固定人工固氮自然固氮1、存在游离态（单质）：_______，______态：存在于动植物体、土壤和水体中。通过豆科作物的________把空气中的氮气转化为________高能固氮______________化学固氮：反应的方程式________________________仿生固氮11二、氮

2、气的结构和性质1、氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并破坏这种_________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。2、氮气的化学性质（1）氮气和氢气反应（反应方程式）________________________.（2）氮气和氧气反应（反应方程式）_______________________.三、氮的氧化物及其性质1、氮的氧化物简介种类NONO2N2O4物理性质____色气体，____溶于水____色气体，____溶于水，有毒____色气体稳定性中等活泼较活泼，易发生二聚反应较活泼，受热___分解

3、2、NO、NO2的性质、制法(1)完成下列化学方程式①NO和氧气的反应：_____________________________。②NO2和N2O4的相互转化：_______________________。因此反应在______下进行，故通常“纯净”的NO2或N2O4并___纯。③NO2和水反应：________________________。④NO2和NaOH溶液反应：_______________________。⑤硝酸工业用NaOH吸收尾气：_________________________。11（2）NO2具有较强的氧化性，能______SO2；能使湿润的淀粉KI试纸_____

4、_。（3）氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式原理：2NO+O2=2NO2???①3NO2+H2O=2HNO3+NO???②-1-①x3+②x2可得反应方程式_____________________________。①+②x2可得反应方程式______________________________。①+②可得反应方程式_______________________________。（4）NO、NO2的制取①实验室制取NO的化学方程式为_________________________；用______法收集。②实验室制取NO2的化学方程式为_________________________

5、；用______法收集。四氨气1．氨分子的结构写出氨的化学式、电子式和结构式，_________________________。氨分子氮的化合价为____，分子中含有________（极性、非极性）键，键角为_____，分子构型为______，氨分子为_________（极性、非极性）分子。2．氨的物理性质11氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是___________。3．氨的喷泉实验（1）实验操作：（2）实验观察到的现象：（3）为什么能形成喷泉？当挤压滴管的胶头，胶

6、头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内______减小，在______作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。（4）能形成喷泉的其他气体与溶液组合：4．氨的化学性质（1）氨与水反应氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3?H2O。NH3?H2O可以部分电离生成______和______，所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。请写出有关方程式：__________________________。氨水的成分：。（2）氨与酸反应课本【实验2】①实验步骤：_____________________________；②观察到的现象：_____________________________

7、_____；③实验结论：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生_________的现象，如HCl、HBr、HNO3等遇氨气均有该现象产生，而H2SO4、H3PO4无此现象。（3）氨的还原性11工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸。写出有关化学方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂。_______________________________________________________