水溶液中的离子平衡讲义

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1、高三化学——基本理论第五讲电离平衡课标要求学习目标1．了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。1、理解水的电离、水的电离平衡和理解水的离子积常数2.理解pH的定义、能进行pH的简单计算。3.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用考点一弱电解质的电离平衡：1.电离平衡特征：2．影响因素：以1L0.1mol/LCH3COOH溶液为例：通HCl(g)NH4Ac（s）NaOH(s)加Zn(s)CaCO3(s)加水升温n(H+)C(H+)平衡移动方向3．弱电

2、解质的电离常数：①.CH3COOH的电离常数表达式为。②.特点：（1）电离平衡常数只与________有关，升温，K值_______。（2）多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是_______________，故其酸性取决于第一步【典型例题】例1．（09山东）.某温度下，相同pH值的盐酸和某酸HA溶液分别稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度ww例2．一定温度下，有

3、a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸。（用a、b、c、<、=、>号填写）①当其物质的量浓度相同时，CH+由大到小的顺序是_______________，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________________，③当其CH+相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________________，④当CH+相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________。⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率___

4、______________，反应所需的时间__________________。⑥将CH+相同的三种酸均稀释10倍，CH+由大到小的顺序为__________________。例3．现有一瓶0.1mol·L—1CH3COOH溶液，限用下列试剂：酚酞、石蕊、pH试纸、蒸馏水、0.01mol·L—1醋酸钠溶液，烧碱溶液、醋酸铵晶体、锌粒和必要的常见仪器设计实验证明：（1）醋酸是弱酸____________________________________________________________（2）0.1mol·L—1CH3C

5、OOH溶液中CH3COOH存在电离平衡____________________________________________________________________【课堂训练】1．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离程度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中C（OH-）减少2.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×

6、10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍3、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知　A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度　D．b的浓度必大于乙酸的浓度考点二水的电离.室温时KW＝　　　　　　【说明】①KW只与温度有关，温度升高，KW　　，反之，KW　　。②常温下,任何稀的水溶

7、液中Kw=C(H+)×C(OH-)==1×10-14③不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液，水电离出的C(H+)H2O＝C(OH-)H2O考点三、溶液的酸碱性溶液的pH溶液的酸碱性C(H+)_______C(OH-)的溶液为中性溶液；C(H+)_______C(OH-)的溶液为酸性溶液；C(H+)_______C(OH-)的溶液为碱性溶液。溶液的pH1、表示方法：__________________2、pH计算（25℃）3、测定方法：【典型例题】例1、与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，据此以下叙述

8、中错误的是A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下，C(NH4+)·C(NH2-)为一定值C．液氨中加入NaNH2后抑制液氨的电离D．液氨中加入NH4Cl后对液氨的电离无影响例2、（1）在常温下，PH＝4的盐酸和醋酸溶液中水电离