福建省福州文博中学2013届高三化学第一轮复习阶段性测试word版

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1、文博中学2012-2013学年高三化学第一轮复习阶段性测试（2012/12/16）班级姓名座号要用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中C

2、l－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋3．NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是（）A．200mLlmol·L-lFe2（SO4）3，溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAB．O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧分子数为0.3NAC．一定条件下，0.1mo1Fe与0.2molCl2充分反应，转移的电

3、子数为0.3NAD．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA4．下列实验方案能达到预期目的的是（）①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．①②④　　　　B．①②⑤C．②④⑤D．②③④5．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）　A．若A为

4、浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI−淀粉溶液，则C中溶液变蓝D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH−+NH4++HCO3−=BaCO3↓+NH3∙H2O+H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑C．向亚硫酸钠溶

5、液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋7．对下列事实的解释正确的是（）A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应8．实验是化学研究的基础

6、。下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢9．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+10．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图

7、如图所示。关于该电池的叙述正确的是（）A、该电池能够在高温下工作B、电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O－24e－＝6CO2+24H＋C、放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D、在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO211.2L11．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过12．根据下列热化学方程式：①C(s)＋

8、O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋1／2O2(g)＝H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为（）A．ΔH＝＋244.1kJ/molB．ΔH＝－488.3kJ/molC．ΔH＝－996.6kJ/molD．ΔH＝＋996.6kJ/mol13.某