福建省福州文博中学中考化学培优练习—元素性质推断

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1、初三化学培优一元素性质推断1.儿种常见物质之间的相互转化关系如图8所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）。已知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；③X溶液与铁反应可得到A；④X溶液与氯化顿溶液反应可得到D,同时有白色沉淀生成；⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠图8溶液得到E。结合信息推断：（1）B的化学式是□•••（2）D->E的反应基本类型是；E与某种酸反应可实现E-X转化，该酸的各祢是o（3）写出以下转化的化学方程式：••X->A：；X->D：o2.（12分）A为金属单质，B、C、D

2、为三种不同类别的化合物，物质间相互反应的关系如图8所示。（图中“一一”表示相连的两种物质能发生反应）回答下列问题。（1）A是（写化学式，下同）B是图8•••C是D是（2）写出A与B反应的化学方程式其基本反应类型是。（3）写出C与D反应的化学方程式其基本反应类型是。3.（7分）A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质问相互反应的关系如图9反应）。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应,所示（图屮“一一”表示相连的两种物质能在溶液屮发生（1）物质八、B、C的化学式是答下列问题:（2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是（3）纯碱的一种用途是。1.下图中每条直线

3、两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCL、W2CO3、盐酸四种物质中的一种。⑴写出甲和乙两种物质的化学式：甲、乙；⑵写出下列物质发生反应的化学方程式：乙和Ca（OII）2：；丙和丁：⑶其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的反应。2.A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）：E，该反应属发生化学反应的⑴写击反应①的化学方程式⑵写出反应②的化学方程式于（填写基本反应类型）反应。⑶含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气屮的过程。3.甲、乙、丙

4、、X是初屮化学常见的四种物质。它们的转化关系如下图所示（部分产物略去，图中“一”表示甲和丙都能与X反应生成乙）。（1）若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为氧气。—x—x—①X的化学式为。回亠乜严乜_②甲、乙、丙三种气体中有毒的是0（2）若甲为碳酸氢钠，乙为氯化钠，丙为碱。①丙的名称为o②物质X（“能”或“不能”）清除铁制品表面的锈。（3）若X为石灰水，甲为碳酸钠，丙为气体。①X与甲的溶液反应，其反应的类型是o②丙与足量X反应的化学方程式是o初三化学培优一一实验探究1.四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO和少量ZnSOi.MgS

5、OJ,进行四氧化三铁的制备实验。【阅读资料】Zn(OH)2Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH5.77.610.4沉淀完全的pH&09.612.4时，氢淀的pH3«表3(1)25°C氧化物沉范围如表(2)25°C时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液。⑶制备Fe：O的实验流程如下:图11【冋答问题】(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为(写一个即可)。(2)操作a的名称为。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等，玻璃棒在此操作中的主要作用是o(3)溶液1所含溶质有(至少写两种)；溶液3所含溶质的主要成分为0(4)该实验取废液100g,最终

6、得到产品四氧化三铁质量为3.48g,则原废液屮硫酸亚铁溶质的质量分数不低于(精确到0.01%)。1.镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。I.（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是•••（填序号）。A.两者都发生反应B.镁比铝反应剧烈C.铝不与盐酸溶液反应（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金屈铝能与氧寮化御、水茨回作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaA102表示）和H2,写出该反应的化学方程式：。II.三位同学通过进行如下途径探究，來推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数。M45合仑#*方案一：镁铝

7、合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如右图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与相等。方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如右图所示。（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是:LZ1—*EZ1—□□b（2）反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果（填“有”或“没有”）影响。方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取讯镁铝合金样品,把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,反应过程如下图:合企制8g痢余固体5.3g崭余