物质的溶解性同步练习

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1、物质的溶解性同步练习（1）　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列关于结晶的说法不正确的是（　　）　A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程　B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同　C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行　D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法　2．（3分）降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（　　）　A．溶解度B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量　3．（3分）下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（　　）　A．硝酸钾溶液B．食盐溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液　4．（3分）配制10

2、g10%的氯化钠溶液，所选用的量筒的规格最好为（　　）　A．10毫升B．50毫升C．100毫升D．无所谓　5．（3分）粗盐所含杂质主要是氯化镁、氯化钙等（均可溶于水），在提纯过程中常把粗盐粉碎后再用饱和的食盐水浸洗，再滤出食盐．对此，下列说法正确的是（　　）　A．浸洗前后，被浸洗的粗盐中氯化镁、氯化钙的含量基本不变　B．浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变　C．浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大　D．浸洗用的饱和食盐水可以无数次的使用下去　6．（3分）发现结晶现象的溶液（　　）　A．一定是浓溶液B．可能是浓溶液　C．一定是饱和溶液D．可能是饱和溶液，也可能是浓溶液　7．

3、（3分）把400g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（　　）　A．100gB．200gC．400gD．800g　8．（3分）（2004•济南）甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：物质温度0℃20℃30℃50℃80℃甲13.3g31.6g36.2g85.8g169g乙35.7g36.0g36.2g36.5g37.1g根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（　　）　A．甲的溶解度大于乙的溶解度　B．30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等　C．使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法　D．升高温度可使甲的不

4、饱和溶液转变为饱和溶液　9．（3分）（2008•鹤岗）实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低．分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是（　　）　A．量取水时，仰视量筒的读数　B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐　C．配制溶液时，烧杯中原来留有水　D．配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出　10．（3分）现欲配制一定质量分数的NaCl溶液，以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是（　　）　A．用托盘天平称量3.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码　B．用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处　C．将量筒中的水倒入盛有Na

5、Cl的烧杯时，有水溅出　D．将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落　11．（3分）下列哪种方法能使10℃的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和（　　）　A．降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度　B．保持温度不变，再加入一定量的水　C．蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度　D．降低温度，析出晶体后过滤　12．（3分）A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的．现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（　　）　A．30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度　B．60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度　C．温

6、度对固体A的溶解度的影响比较大　D．温度对固体B的溶解度的影响比较大　13．（3分）某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），硝酸钾放在右盘；量取水时仰视液面读数．这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数（　　）　A．大于10%B．等于10%C．小于10%D．无法确定　14．（3分）有白色晶体20g，溶解在150g热水中充分搅拌后恢复至原温度，还剩余10g，再把剩余的10g晶体溶解在150g热水中，充分搅拌后恢复至原温度，仍剩余2g，则原晶体是（　　）　A．纯净物B．化合物C．混合物D．无法判断　二、填空题15．（3分）提纯

7、下列物质主要采用了哪种操作．A．溶解、过滤B．过滤C．蒸发、结晶D．结晶（1）从食盐水中分离出食盐；选　_________　（2）从碳酸钠和碳酸钙的混合物中提取碳酸钙；选　_________　（3）从KCl和MnO2混合物中分离出KCl；选　_________　（4）从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出硝酸钾；选　_________　．　16．（3分）要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩；供选择的仪器有：①蒸发皿，②量筒，③烧杯，④表