工程化学基础习题解答浙大版

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1、<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章绪论练习题（p.9）1.（1）×；（2）√；（3）×；（4）√。2.（1）C、D；（2）C；（3）B。3.反应进度；ξ；mol。4.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl¯，二相；液相分层，共三相。5.两种聚集状态，五个相：Fe（固态，固相1），FeO（固态，固相2），Fe2O3（固态，固相3），Fe3O4（固态，固相4），H2O（g）和H2（g）（同属气态，一个气相5）6.n=（216.5－180）g/(36.5g·mol-1

2、)=1.0mol7.设最多能得到x千克的CaO和y千克的CO2，根据化学反应方程式：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)摩尔质量/g·mol-1100.0956.0844.01物质的量/mol因为n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2)即==得x=m(CaO)=532.38kgy=m(CO2)=417.72kg分解时最多能得到532.28kg的CaO和417.72kg的CO2。8.化学反应方程式为3/2H2+1/2N2=NH3时：化学反应方程式为3H2+N2=2NH3时：31当反应过

3、程中消耗掉2molN2时，化学反应方程式写成3/2H2+1/2N2=NH3，该反应的反应进度为4mol；化学方程式改成3H2+N2=2NH3，该反应的反应进度为2mol。9.Δn（H2）=ξ×ν（H2）=0.5mol×(－2)=－1molΔn（H2O）=ξ×ν（H2O）=0.5mol×2=1mol消耗掉1molH2，生成1molH2O。第二章物质的化学组成和聚集状态§2.1物质的化学组成练习题(p.32)1．化学式或名称名称或化学式配位中心配位体配位原子配位数K[Pt(NH3)C13]三氯一氨合

4、铂(Ⅱ)酸钾Pt(Ⅱ)NH3,ClN,Cl4Na2[Zn(OH)4]四羟合锌(Ⅱ)酸钠Zn(Ⅱ)OHO4Ni(en)3]SO4硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ)Ni(Ⅱ)H2NCH2CH2NH2(en)N6[Co(NH3)5Cl]C12二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)Co(Ⅲ)NH3,ClN,Cl6Na2[CaY]乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠Ca(Ⅱ)(-OOCCH2)2NCH2-CH2N(CH2COO-)2(EDTA或Y4-)－N,O6Ni(CO)4四羰合镍(0)Ni(0)COO4氯化二氨合银(I)[Ag(NH3)

5、2]C1Ag(I)NH3N2六氰合铁(Ⅱ)酸钾K4[Fe(CN)6]Fe(Ⅱ)CNN6其中，螯合物有：（3）[Ni(en)3]SO4和（5）Na2[CaY]2．答：金刚石、石墨和碳团簇都是碳的同素异形体。金刚石的C原子之间通过共价键形成原子晶体，是天然产物中硬度最大、熔点最高(3550℃31)、不导电的贵重材料；石墨晶体中同层粒子间以共价键结合，平面结构的层与层之间则以分子间力结合。由于层间的结合力较弱，容易滑动，所以有导电性和滑动性,用于铅笔芯、润滑材料、电极材料。碳团簇,如C60,是由60个

6、碳原子以20个六边形和12个五边形相间组成的32面体球形分子，形如足球，具有类似“烯烃”的某些反应性能，也称“足球烯”，球碳团簇及其衍生物在超导电性、半导体、非线性光学等方面具有奇异性能。碳纳米管是一种由单层或多层石墨卷成的纳米微管，多层碳管各层之间的间隔为石墨的层间距。碳管两头可以是空的，也可被半个C60或更大的球碳所封闭。碳纳米管可以是不同禁带宽度的半导体，可以用于未来电子工业制造电子器件和超薄导线，使电子芯片集成度更高，体积更小,也是制备高强度轻质材料的理想组元。3．Sn1－xCnxO2，

7、存在于黑漆古铜镜中，是表层耐磨物质；Y2O2S:Eu3+，可用作彩色电视的发光材料；GaAs1-xPx，制备发光二极管的材料。（另外还可以举出许多例子）4．聚苯乙烯中的链节、重复单元都是，聚合度是n。聚酰胺—610有两个链节：，两个链节组成一个重复单元,聚酰胺的聚合度是2n。【注意】高分子化合物的重复单元可以包含不同的链节，聚合度以链节数来计量。特别注意，在聚酰胺化学式中，名称后的第一个数字指二元胺的碳原子数，第二个数字指二元酸的碳原子数，所以聚酰胺—610是由己二胺和癸二酸为单体缩聚而得的。5

8、．名称化学式类型聚丙烯碳链高分子聚丙烯腈碳链高分子尼龙—66杂链高分子聚二甲基硅氧烷元素有机高分子6．高分子名称单体化学式命名聚乙烯CH2＝CH2乙烯聚丙烯CH3CH＝CH2丙烯聚氯乙烯ClCH＝CH2氯乙烯31聚苯乙烯苯乙烯聚四氟乙烯CF2＝CF2四氟乙烯聚异戊二烯CH2＝C—CH＝CH2CH32-甲基-1，3-丁二烯（异戊二烯）聚酰胺H2N(CH2)6NH2HOOC(CH2)4COOH己二胺己二酸NH(CH2)5C=O己内酰胺聚甲基丙烯酸甲酯CH2＝C—COOCH3CH32-甲基-丙烯酸甲酯