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时间:2018-07-15
《安徽省高三上学期阶段联考能力测试化学试题扫描版含答案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2016-2017学年湖南省益阳市箴言中学高二(上)期中化学试卷(理科) 一、选择题(每小题3分,共54分.每小题只有一个选项符合题意)1.在生产和生活中,人们广泛利用着化学反应释放的能量.下列说法正确的是( )A.中和反应时并不一定都伴随着能量变化B.所有的燃烧反应都是放热反应C.只要有能量变化的都是化学变化D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化2.在2A+B⇌3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是( )A.υ(A)=0.6mol/(L•s)B.υ(B)=0.2mol/(L•s)C.υ(C)=0.8mol/(
2、L•s)D.υ(D)=1mol/(L•s)3.一定温度时,反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g);△H>0达到平衡,要使混合气体颜色加深,可采用的方法是( )A.减小压强B.缩小体积C.降低温度D.增大H2的浓度4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.由水电离的H+离子浓度等于10﹣12mol/L的溶液中:Na+、K+、NO3﹣、HCO3﹣B.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+C.加酚酞呈红色的溶液中:CO32﹣、Cl﹣、F﹣、NH4+D.c(H+)/C(OH﹣)=1
3、012的溶液中:NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Fe3+5.在容积相等的甲乙两个密闭容器中,分别都充入2molSO2和1molO2,使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).设在反应过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,达到平衡后,如甲容器中SO2的转化率为25%,则乙容器中SO2的转化率应当是( )A.25%B.<25%C.>25%D.无法判断6.下列说法中,正确的是( )A.在任何条件下,纯水的pH=7B.盐类对水的电离都有促进作用C.在95℃时,纯水的pH>7D.在95℃时,
4、纯水中H+的物质的量浓度c(H+)>10﹣7mol/L7.一定温度下CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为( )A.等于0.6molB.等于1molC.大于0.6mol小于1molD.小于0.6mol8.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧可以得到原溶质固体的是( )A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO49.己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应
5、的△H=﹣12.1kJ/moL;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=﹣55.6kJ/moL.则HCN在水溶液中电离的△H等于( )A.﹣67.7kJ/moLB.﹣43.5kJ/moLC.+43.5kJ/moLD.+67.7kJ/moL10.体积相同,pH也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应,生成二氧化碳的气体体积关系正确的是( )A.醋酸>硫酸>盐酸B.硫酸>盐酸>醋酸C.醋酸>硫酸=盐酸D.硫酸=盐酸=醋酸11.一定温度下的反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),下列叙述不能表明它达到化学平衡的
6、是( )A.A、B、C的浓度不再变化B.混合气体的总物质的量不再变化C.单位时间内amolA生成,同时生成3amolBD.C的生成速率与C的分解速率相等12.如图,图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度间相差1mL,图II表示50mL滴定管中液面的位置,D与E刻度间相差1mL.如果刻度A和D都是10,则两处液面的读数是( )A.Ⅰ中是9.2mL,Ⅱ中是9.40mLB.Ⅰ中是10.8mL,Ⅱ中是9.40mLC.Ⅰ中是10.8mL,Ⅱ中是10.60mLD.Ⅰ中是9.2mL,Ⅱ中是10.60mL13.物质的
7、量浓度都为0.1mol•L﹣1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是( )A.[Na+]+[H+]=[OH﹣]+[CH3COO﹣]B.[Na+]>[CH3COO﹣]>[H+]>[OH﹣]C.[OH﹣]=[H+]+[CH3COOH]D.[CH3COOH]+[CH3COO﹣]=[Na+]14.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:2R(g)+5Q(g)⇌4X(g)+nY(g).反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是(
8、 )A.2B.3C.4D.515.2010年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射,表明我国的航天技术已经有了突破性的进展.飞船以液态N2H4(联氨)和液态NO2为燃料,燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃.已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol﹣1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2
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