化学平衡常数和平衡转化率导学案

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1、化学平衡常数与平衡转化率设计者：审核：高二化学组【学习目标】1、描述化学平衡建立的过程，学会判断化学平衡状态。2、知道化学平衡常数的涵义，会求算某些化学反应的化学平衡常数。3、了解浓度商的概念，并能利用浓度商与化学平衡常数的相对大小关系判断化学反应的方向4、掌握平衡转化率的相关计算，了解平衡转化率与化学平衡常数的异同。【课前预习区】1、化学平衡状态的概念化学平衡状态是指在一定条件下的　　　反应里，　　　　　　　　相等，反应物不再　　　，生成物不再　　　　，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。2、对可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)

2、+dD(g)，当温度一定时，写出其化学平衡常数的表达式。3、已知反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)△Ｈ<0。在698.6K和798.6K时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，平衡后得到以下实验数据，请计算填写表中空格。温度（K）序号初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）[HI][H2][I2][HI]2[H2][I2]c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]698.6①0.010670.0119600.0018310.0031290.01767  ②0.011350.00904400.0035600.

3、0012500.01559  ③000.010690.0011410.0011410.008410  798.6④0.011350.0090400.004560.001950.00859  ⑤000.016550.003390.003390.00977  ⑥000.012580.002580.002580.00742  提示：c(B)表示反应体系中物质B任意状态时的浓度c0(B)表示反应体系中物质B的初始浓度[B]表示反应体系中物质B在化学平衡状态时的浓度4、浓度商Q的概念：5、对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应物A的平

4、衡转化率可以表示为：反应物B的平衡转化率可以表示为：【课堂导学】1、化学平衡状态的特点：逆　　　　　　动　　　　　　等　　　　　　定　　　　　　变　　　　　　问题组一（1）什么叫做可逆反应？（2）你还知道生活中哪些反应是可逆的？（3）随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？正、逆反应速率如何变化？（4）当反应进行到足够长时间后，反应物和生成物的浓度是否继续发生变化？正、逆反应速率是否为零？（5）当反应进行足够长时间后，是否意味着反应就停止了？【例题1】容积不变的密闭容器中，有反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)下列能说明该反应已达平衡状态

5、的是：（1）N2、H2、NH3的物质的量之比是1∶3∶2（2）V（N2）：V（H2）：V（NH3）＝1∶3∶2（3）NH3的生成速率和消耗速率相等（4）H2的生成速率和NH3的消耗速率之比是3∶2（5）各成分的质量不随时间变化（6）单位时间内有1molN2生成，同时有2molNH3生成（7）1mol氮氮键断开的同时有3mol氢氢键断开（8）气体的总质量不随时间变化　（9）气体总物质的量不随时间变化（10）体系的总压强不随时间变化　二、化学平衡常数（K）1、思考：分析【课前预习区】第3题的数据，你能得出什么结论？每组数据之间有什么关系？2【例题2】29

6、8K时，向某密闭容器中充入N2、O2，发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡。①写出该反应的平衡常数表达式             ；②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；③保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向   方向进行，为什么？2、浓度商Q的概念：当Q=K时，化学反应（“是”或“否”）处于平衡状态；当Q>K时，化学反应（“是”或“否”）处于

7、平衡状态，要达到平衡状态，反应需向方向进行；当Q

8、平衡后，测的反应器中有0.44molSO3（g），求该温度下反应的平衡常数及SO2和O2平衡转化率。反应SO