2017年高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲第7讲 “化学反应速率和化学平衡”高考重点解读（精析）

《2017年高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲第7讲 “化学反应速率和化学平衡”高考重点解读（精析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第7讲　“化学反应速率和化学平衡”高考重点解读化学反应速率和化学平衡理论性强，内容抽象，是高考的必考内容，通常以中等难度以上的题目出现，用于体现高考试题的区分度。本讲知识内容较多，复习时要抓住高考的重点，即化学反应速率的计算及其影响因素的实验探究，化学平衡状态的两大判断标志，化学平衡移动原理及其应用，化学平衡常数的四个应用，解答化学反应速率和化学平衡图像题的两个关键点等。1．熟知化学反应速率的三个常考点(1)化学反应速率的有关计算v(B)＝，注意其单位的表示方法，如mol·L－1·s－1。①同一条件下的同一化学

2、反应，若用不同的物质表示该反应的速率，其数值不同，它们的速率之比等于其化学计量数之比。②比较同一反应不同条件下的反应速率，常用“归一”法，即换算成同一种物质(一般是化学计量数小的物质)，并注意把各物质反应速率的单位统一。(2)化学反应速率的影响因素一般情况下，增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂、增大固体表面积会加快化学反应速率。①纯液体和固体的浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。②升高温度，不论是吸热还是放热反应，正反应速率和逆反应速率都增大。③压强只对有气体参加的化学反应的速率有影响。气体

3、反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速率的影响：恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减小。④催化剂同等程度的增大正、逆反应速率，并且只有在适宜的温度下活性最大。(3)变量控制实验题的突破方法变量控制实验题是以表格的形式给出多组实验数据，探究每组数据的变化对反应速率的影响；或给出影响化学反应的几种因素，通过设计实验分析各因素对反应速率的影响。解题的方法策略是①确定变量：解答这类题目时

4、首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。②定多变一：即变量控制，先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。③数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。【例1】　某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H

5、2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③560(2)测得实验①和②溶液中CrO浓度随时间变化关系如图所示。实验①和②的结果表明_____________________________________________

6、___________________________________________________________________________。(3)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2＋起催化作用；假设二：__________________；假设三：__________________；……(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2S

7、O4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定]实验方案(不要求具体操作过程)预期实验结果和结论2．掌握判断化学平衡状态的两大标志判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化，也就是“变量不变达平衡”。常用到的判断标志有：(1)绝对标志①本质上，同一物质的正、逆反应速率相等；不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数比。②现象上，各组分的物质的量浓度、物质的量分数、体积分数、反应物的转化率等保持不变。(2)相对标志

8、①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，若是等体积反应时，不一定是平衡状态，若是不等体积反应时，则是平衡状态。②气体的密度(气体的总质量/气体的总体积)、气体的平均相对分子质量(气体的总质量/气体的总物质的量)不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母的变化情况来判断是否平衡状态。③如果平衡体系中的物质有颜色，当平衡体系的颜色不变时，则达到平衡状态。【例2】　在两个恒