高考化学反应速率和化学平衡讲练教程 人教版

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1、高考化学反应速率和化学平衡讲练教程人教版1反应速率1.1概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。①定义式单位：mol•L-1•s-1、mol•L-1•min-1、mol•L-1•h-1等：②表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。③比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较,或求出各不同物质表示的速率与对应物质化学计量数的比值，比值大的反应速快。1.2外界条件对反应速率的影响化学反应速率的大小首先取决于反应物的本质特性(内因)，其次是

2、外界条件的影响。①浓度C↑---υ↑(增加固态反应物量不能改变反应速率。固态反应物速率与其粉碎程度，既表面积大小有关。②压强P↑---υ↑(压强对速率的影响实质是浓度对速率的影响。因此，压强只能影响有气体参与的化学反应的速率，只有能造成反应物气体浓度发生变化的压强改变，才能对化学反应速率有影响。)③温度T↑---υ↑(此规律适合任何化学反应。温度升高10℃，速率可提高到原来的2至3倍[＝(２－４)]④催化剂使用催化剂可以极大改变反应速率，通常指加快反应速率。⑤其它对于同一个反应，以原电池方式发生，其速率比直接的化学反应速率大。此外，光、反应物粒度大小、溶剂等也对反应速率有

3、影响。[练1-01]某温度时，容积为2L的密闭容器时，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化情况如图：(1)写该反应的化学方程式3X+Y＝2Z(2)在3mⅠn内X的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1[练1-02]用铁和稀硫酸制氢气，不能加快氢气生成速率的措施是(B)A．用等质量的铁粉代替铁片B.用98%浓硫酸代替稀硫酸C.在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液D.溶液加热[练1-03]在2L的密闭容器中,加入4molA和6molB,发生如下的反应4A(g)+6B(g)＝4C(g)+5D(g),若经5s后,余下A是2.5mol,则B的反应速率是(B)A.0.45

4、mol/(L.s)B.0.225mol/(L.s)C.0.15mol/(L.s)D.0.9mol/(L.s)[练1-04]某温度下,浓度都是1mol/L的气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成Z气体达到平衡后c(X2)为0.4mol/L,c(Y2)为0.8mol/L,生成Z为0.4mol/L.则该反应方程式是(Ｃ)A.X2＋2Y2＝2X2　　B.2X2＋Y2＝2X2YC.3X2＋Y2＝2X3Y　D.X2＋3Y2＝2XY2[练1-05]已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(o2)υ(NO)、υ(H2O)表示,则正确的关系是　(Ｄ)A.(4/

5、5)υ(NH3)＝υ(O2)　　　　　B.(5/6)υ(O2)＝υ(H2O)C.(2/3)υ(NH3)＝υ(H2O)　　　D.(4/5)υ(O2)＝υ(NO)[练1-06]反应物浓度均为0.10mol/L下列各组反应中，反应速率最大的是(Ａ)A.0℃H2+F2B.40℃H2+Cl2C.200℃H2+Br2(g)D.300℃H2+I2(g)[练1-07]常温下分别将四块形状相同,质量均为4g的铁块同时投入下列四种溶液中,铁块首先溶解(Ｂ)A.150ml2mol/L盐酸　　　　　　　B.500ml2mol/L硫酸C.50ml3mol/L盐酸　　　　　D.20ml18.4mol

6、/L硫酸[练1-08]把下列四种X溶液分别加进四个盛有10ml2mol/L的盐酸溶液的烧杯中.并加水稀释到50ml,此时X与盐酸反应,其中反应速率最大的是.(A)A.20ml3mol/LB.20ml2mol/L.C.10ml4mol/LD.10ml2mol/L.[练1-09]已知有反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不种情况的下反应速率为：①υ(A)＝0.15mol•L-1•s-1②υ(B)＝0.6mol•L-1•s-1③υ(C)＝0.4mol•L-1•s-1④υ(D)＝27molL-1•min-1则该反应进行快快慢顺序为　④>②=③>①[提示]在比较速率大

7、小时,先要把速率单位换算为一致.[练1-10]将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间变化曲线如图所示.在相同条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（C）[练1-11]在密闭容器中进行反应N2+O2＝2NO,当保持温度不变时下列措施能使反应速率增大的(AB)A.缩小容器体积，使压强增大B.保持体积不变，充入N２使压强增大C.保持体积不变，充入He使压强增大D.扩大容器体积，使压强减小[练1-12]下列各组溶液同时开始反应，出现混浊最早的是(AB)A.20℃时，5