化学反应速率和化学平衡练案

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1、《化学反应速率和化学平衡》练案公安一中高一化学《必修2》编写人：文林林审核人：侯士春编写时间：2013.1.15班级：姓名：评分：【A级】1．化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是（）A．mol/minB．mol/sC．mol/(L·min)D．mol/(L·s)2．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在研钵中研细，其作用是（）　A．提高反应限度B．降低反应限度　C．加快反应速率D．减小反应速率3．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是（）A．使用催化剂B．改变浓度

2、C．升高温度D．降低温度4．关于催化剂的理解中不正确的是（）A．催化剂只具有加快化学反应速率性能B．催化剂具有高度的选择性（即催化的专一性）C．酶是生物体内的一种催化剂D．催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变5.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）。A．增加铁的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大6、盐酸与块状碳酸钙反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（）A．将盐酸的用量增加一倍

3、B．盐酸的浓度增加一倍,用量减半C．温度升高30℃D．改用更小块的碳酸钙7、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2(g)+I2(g).若C（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s,那么C（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，需反应时间为（）A．等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s8．温度、固体表面积、反应物状态、溶液浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的重要因素。这种影响化学反应速率的因素在我们日常生活、工农业生产及化学实验中被广泛采用。对我们有利的化学反应，需要想办法增大反应速率以提高生产和工作效率

4、；对我们不利的化学反应，需要设法降低反应速率，以减少这些反应对我们的危害。试从增大反应速率和降低反应速率两方面举出在控制化学反应条件的例子。填写下表：控制条件增大反应速率的例子降低反应速率的例子温度①②《化学反应速率和限度》练案第4页共4页固体表面积③④反应物状态⑤⑥溶液浓度⑦⑧催化剂⑨⑩9.在反应mA＋nBpC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L•s)，B的反应速率为1mol/(L•s)，C的反应速率为1.5mol/(L•s)则m、n、p分别为：A、1,2，3B、2，4，6C、1，3，2D、3,1,210.在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）2C（气）的反应，若最

5、初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中含的B是A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol11.把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L容器中，发生：3X(气)+Y（气）nZ(气)+2W(气)，5分钟末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·s)，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是A．20%B．25%C．33%D．50%12.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A.

6、反应的化学方程式为2MNB.t2时，v正=v逆，达到平衡C.t3时，v正>v逆D.13、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3.则该反应方程式中的n的值是()A．3B.4C.5D.614、可逆反应2NO22NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。B.反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化  C.用NO2.NO、O2的物质的量浓

7、度变化表示的反应速率的比为2：2：1。D.混合气体的颜色不再改变的状态。E.混合气体的密度不再改变的状态。F.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。新课标第一网【B级】1、恒温下，将amolN2和bmolH2和混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下《化学反应速率和限度》练案第4页共4页反应：N2（g）+3H2（g）2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3