高中化学竞赛题--沉淀平衡

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1、中学化学竞赛试题资源库——沉淀平衡A组B．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中[H＋]和[OH－]的关系，即[Ag＋][Cl－]＝Ksp（常数）。在下列溶液中：①20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液，②30mL0.02mol/LCaCl2溶液，③40mL0.03mol/L盐酸，④10mLH2O，⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为A①②③④⑤B①④③②⑤C⑤④①②③D④③⑤②①碳酸钙在水溶液中存在着溶解平衡

2、，碳酸存在着电离平衡：CaCO3（s）CaCO3（aq）；H2CO3H＋＋HCO3－。而碳酸钙溶解的部分大水中发生电离，生成钙离子和碳酸根离子：CaCO3＝Ca2＋＋CO32－，生成的CO32－与碳酸电离的氢离子结合生成碳酸氢根离子，从而使碳酸钙的溶解平衡向正方向移动而溶解。．解释CaCO3为何溶于碳酸。饱和10－710－12．已知固体Al(OH)3在溶液中存在如下平衡：Al(OH)3（s）Al3＋（aq）＋3OH－（aq）其离子积[Al3＋][OH－]3为一常数，称为溶度积常数，用Ksp表示Kso

3、，Al(OH)3＝10－33。若将1molAl(OH)3固体放入1L纯水中Al(OH)3微溶于水，待达到溶解平衡时，上层清液称为溶液，其溶液中的OH－离子的浓度为mol/L，Al(OH)3的溶解度为mol/L。（水的离子积常数KW＝10－14）（1）7.92×10－8因Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－使FeS（s）Fe2＋＋S2－正向移动（2）1.11×10－3mol/L．与[H＋][OH－]＝KW类似，FeS饱和溶液中[Fe2＋]

4、[S2－]＝Ksp，常温下Ksp＝8.1×10－17（1）理论上FeS溶解度为g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因是：；（2）FeS达到[H＋]2[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里[Fe2＋]达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]至mol/L。（1）Al(OH)3Al3＋＋3OH－，Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O（2）AlO2－（3）最小44.87．已知：①与水的电离产生水的离子积常数一样，在一定温度下，当难溶物AnBm在水中建立平衡：AnBm

5、（s）＝nAm＋＋mBn－时，[Am＋]n·[Bn－]m＝Ksp（常数）；②几个正数的代数平均值不小于其几何平均值；③已知25℃时，在pH＝3和pH＝10的两溶液中，Al(OH)3的溶解度均为7.8×10－3g，此时溶液的密度近似为1g·cm－3。根据以上条件，回答下列问题：（1）写出Al(OH)3在水中的电离方程式：。（2）溶解了的Al(OH)3在碱性溶液中主要以离子形式存在。（3）25℃时，欲使Al(OH)3的溶解度最小，则溶液中[Al3＋]＋[AlO2－]的值将（填“最小”或“最大”），其值为

6、，此时溶液的pH为（已知lg3＝0.477）。（2）2.02×10－10mol/L（3）用100mL纯水洗，BaSO4损失的质量＝2.33×10－4g；用100mL0.01mol/L的H2SO4洗，BaSO4损失的质量＝2.33×10－7g．难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解，而且溶解部分完全电离，当溶液达到溶解平衡时，[Ba2＋][SO42－]＝Ksp＝1×10－10（1）用Ksp解释BaCO3能溶于稀盐酸；（2）将100mL1mol/LH2SO4加入100mL含Ba2＋0.137g的溶液中充分反应后

7、，过滤出沉淀，计算滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度；（3）如沉淀用100mL纯水或100mL0.01mol/L的H2SO4分别洗涤，那种情况损失BaSO4少？试通过计算说明。B组B、D．把氯化氢气体通入饱和食盐水中会发生的变化是中学综合学科网第21页共21页http://zhxk.netA产生少量氯气和氢气B溶液pH值下降C产生微量氧气D有晶体析出C．在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是A溶液的pH值增大B溶液的pH值减小C溶液中的C

8、a2＋总数减少D溶液中的Ca2＋总数增加D．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①有晶体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变④[H＋][OH－]的积不变⑤[H＋]一定增大A①B①③C①②④D①⑤不会生成CaCO3沉淀Qsp＝2.9×10－9．计算室温下饱和CO2水溶液（约0.04mol/L）中的[H＋]、[HCO3－]、[CO32－]、[OH－]（已知Kα1＝4.3×10－7Kα2＝5.6×10－11）。向上述溶液中加