工业生产与化学结合习题训练

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1、化学工业与高考考查的结合1.（北京09-26）．（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：1．从废液中提纯并结晶出FeS04·7H2O。Ⅱ．将FeS04·7H2O配制成溶液。Ⅲ．FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeC03的浊液。Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。ⅴ．煅烧FeC03，得到Fe2O3固体。已知：NH4HC03在热水中分解。(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是。(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用。(3)Ⅲ中，生成FeC03的离子方程式是。若

2、FeC03浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。(4)IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是。(5)已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeC03+O22Fe203+4C02。现煅烧464．0kg的FeC03，得到316．8kg产品。若产品中杂质只有Fe0，则该产品中Fe2O3的质量是Kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeC03116Fe203160Fe072)2．（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2

3、），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用PH试纸测定溶液pH的操作是：（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入gFeSO4·7H2O。3．（09福建卷24）（13分）w从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.（2）流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为________.（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________

4、(填化学式)，写出该溶液的一种用途________（5）已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.4．（09广东化学22）（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）

5、。（2）滤渣I的主要成分有。（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。5.（2010山东卷）30．（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要

6、成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_____。（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为af装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。K^S*5U.C#O%下（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量

7、分数偏_______。6.（2010安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为。（2）第③步反应的离子方程式是。（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出