化学工业生产

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1、化学工业生产一、合成氨原理适宜的条件温度压强催化剂原料气制备：N2来源于空气H2来源于水煤气流程【知识巩固】1．工业合成氨时，必须除去原料气中的杂质，其主要原因是（）A．减少副反应B．提高N2、H2的浓度C．防止催化剂中毒D．有利于平衡移动2．在N2＋3H22NH3＋Q的平衡体系中，对于分离出氨，下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．平衡不移动C．正反应速率先变大后变小D．逆反应速率先变小后逐渐变大3．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是（）⑴适当提高氨的合成速率⑵提高H2的转化率⑶提高氨

2、的产率⑷催化剂在500℃时活性最大A．只有⑴B．⑴⑵C．⑵⑶⑷D．⑴⑷4．有平衡体系：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋Q，为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是（）A．高温、高压B．适宜温度、高压、催化剂C．低温、低压D．低温、高压、催化剂5．下列说法合理，且能够用勒沙特列原理来解释的是（）A．加入催化剂可以提高单位时间氨的产量第16页共16页B．高压有利于氨的合成反应C．500℃高温比室温更有利于合成氨的反应D．恒温恒容下向合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，平衡正向移动，NH3增多6．工业上用

3、氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用（）物质作原料较好。A．COB．石油脑（C5H12、C6H14）C．CH4D．焦炭A、电解饱和食盐水（氯碱工业）二、氯碱工业电极反应式现象（溶液中滴有酚酞试液）原理阴极阳极总反应原料精制食盐水：粗盐（含泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸设备隔膜法是指在阳极与阴极之间设置隔膜，把阴、阳

4、极产物隔开。阳极用石墨，阴极用铁丝网或冲孔铁板。离子交换膜的作用：只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。阳极（金属钛）氯气不易腐蚀；阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，防止氢气氯气混合，防止氯气与氢氧化钠作用。第16页共16页产品烧碱、氢气、氯气、盐酸【知识巩固】1．用立式隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法中错误的是（）A．阴、阳极电极材料分别是铁和石墨B．加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水C．加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子D．从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液2．关于电解NaCl水溶液，

5、下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性3．氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：50%的NaOH溶液NaCl晶体沉淀物16%NaCl的溶液10%NaOHH2O化盐精制电解脱盐粗盐NaOHNa2CO3Cl2H2依据上图，完成下列填空：⑴．在电解过程中，与电源正极相连的电极上的产物是___________；与电源负

6、极相连的电极附近，溶液的碱性__________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。⑵．工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：________________________________，_______________________________。⑶．如果粗盐中SO42－离子含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是（）A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2⑷．为了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，加入试剂的合理顺序为（）A．先加入NaO

7、H，后加入Na2CO3，再加入钡试剂B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3⑸．脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过____________、冷却、____________（填写操作名称）除去NaCl。⑹．在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阳极区，为阳极区和阴极区，防止氯气与氢氧化钠反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，氯气与氢氧化钠充分接触，产物仅是氢氧化钠和氢气，相应的化学方程式为______________________

8、__________________。第16页共16页三、联合制碱法索尔维法（氨碱法）侯氏制碱法（联合制碱法）原理⑴．利用氯化钠溶液与碳酸氢铵反应，得到溶解度较小的碳酸氢钠。⑵．过滤得到碳酸氢钠，通过焙烧获得碳酸钠。①NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3△②NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3→Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑与索尔维法相