鸡蛋壳中钙和镁含量的测定

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1、鸡蛋壳的钙镁含量测定实验—赵桂粒鸡蛋壳中钙和镁含量的测定摘要：本实验先将鸡蛋壳洗净后研成粉，用浓盐酸溶解鸡蛋壳中碳酸钙等物质并定容在容量瓶中为样品溶液，然后吸取一定量的样品溶液于锥形瓶中，再用减量配位滴定法（以EDTA为配位剂）平行滴定3次测定钙镁的含量。1前言人们已经发现鸡蛋壳在许多方面都有的应用，如在医学、日用化工及农业都有广泛的应用[1]。在我们的生活中，鸡蛋壳来源广泛且易得，成本低。鸡蛋壳中含有大量的钙镁，其中碳酸钙的含量高达93%，碳酸镁和磷酸镁的总含量为3.8%[2]。测定鸡蛋壳中钙、镁的含量方法有配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法、原子吸收法。本

2、实验是用减量配位滴定法测定，即先在pH=10时，以铬黑T为指示剂，根据消耗的EDTA的量测定钙镁的总含量，在pH=12时，将镁离子沉淀，钙指示剂再次滴定的根据消耗的EDTA的计算钙的含量，根据两次消耗的EDTA的量之差，计算镁的含量。2实验目的1测定鸡蛋壳中的钙、镁的含量2训练基本操作能力和分析问题的能力3巩固配位滴定分析的方法和原理，学习配位掩蔽法3实验原理鸡蛋壳中含大量的有CaCO3和MgCO3,以及Fe3+、Al3+，先将鸡蛋壳溶解成样品溶液，取一定量在样品溶液，pH=10时，加入三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+，以铬黑T为指示剂，EDTA可以直接测定样品Ca

3、2+、Mg2+的总量；在pH=12时，此时Mg2+已经转化成Mg（OH）2沉淀，加入三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+，再加入钙指示剂可以测定Ca2+的含量，根据两次的结果可以计算出Mg2+得的含量。4实验设备电子分析天平，锥形瓶（250mL7个），容量瓶（250mL2个，100mL3个），量筒（10mL2个，20mL1个），移液管（25mL1个，20mL1个，10mL2个，5mL2个），，烧杯（250mL2个，50mL4个，20mL1个,），酒精灯，铁架台（含石棉网），酸式滴定管（50mL），胶头滴管（4个），研钵，吸耳球，碳性笔，火柴，玻璃棒（2个）5实验材料及试

4、剂5.1.1试剂及配制4/4鸡蛋壳的钙镁含量测定实验—赵桂粒EDTA标准溶液:准确称取EDTA(乙二胺四乙酸钠)约0.95g溶于纯水中后移至250mL的容量瓶后定容。50%浓盐酸溶液:量取10mL浓盐酸溶液于烧杯中，加入去纯水10mL，摇匀。1mol/LNaOH溶液：准确称取固体氢氧化钠4.0g溶纯水并定容100mL容量瓶。pH=10NH3–NH4Cl缓冲溶液：称取2.0gNH4Cl溶解后，加入10mL浓氨水，用纯水稀释定容到100mL容量瓶。三乙醇胺溶液（1：1）：三乙醇胺液体20mL于烧杯中，加入纯水20mL摇匀。5.1.2试剂乙二胺四乙酸钠浓盐酸NaOH(固

5、体)氯化铵（固体）浓氨水三乙醇胺铬黑T钙指示剂95%乙醇纯水（2L）5.2材料的处理先将鸡蛋壳用纯水洗干净，加水煮沸5到10分钟，除去鸡蛋壳的内表层的膜，然后把鸡蛋壳发在烧杯上用火小心的烤干，之后将其研成粉末。6实验操作步骤6.1EDTA溶液的标定准确称量碳酸钙（优级纯约0.10g），缓慢滴加50%盐酸，至碳酸钙完全溶解，用纯水定容在100mL的容量瓶中。吸取20mL的溶液于250mL锥形瓶中，加入钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变成纯蓝色。根据消耗EDTA的体积，计算出EDTA的浓度c。6.2样品的处理准确称取鸡蛋壳m克（约0.30g）。将称好的鸡蛋

6、壳放入烧杯中，缓慢滴加50%盐酸溶约4ml，微火加热至鸡蛋壳完全溶解(少量的蛋白膜不溶)，冷却后转移到250mL的容量瓶中，用纯水稀释接近刻度线上，若有泡沫，滴加2到3滴95%乙醇，泡沫消失后，再用纯水稀释至刻度线，摇匀，该溶液即为样品溶液。6.3钙镁的测定6.3.1将其他6个锥形瓶标上1，2，3，4，5，6号，用移液管移取样品溶液25.00mL于每个锥形瓶中，每个锥形瓶中在加入纯水20mL，三乙醇胺5mL，摇匀。6.3.2测定钙镁的总量往1，2，3号加入NH3–NH4Cl缓冲溶液10mL，再加上少许铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液分别滴定1号样品溶液，至溶液由酒

7、红色变为纯蓝色，记录各消耗标准EDTA溶液的体积V1。同样滴定2，3号锥形瓶样品，分别记录消耗标准EDTA溶液体积V2，V3。4/4鸡蛋壳的钙镁含量测定实验—赵桂粒6.4.3测定钙的含量往4，5，6号加入NaOH溶液5mL，再加入钙指示剂少许，用EDTA的标准溶液滴定4号样品溶液，至溶液由酒红色变成纯蓝色，记录消耗标准EDTA溶液的体积V4,用同样的方法滴定5，6号样品。分别记录消耗标准EDTA溶液体积V5，V6。7结果及计算平行滴定标号345样品的体积V(mL)252525EDTA的标准浓度（mol/L）消耗EDTA的体积（mL）V4V5V6Ca2+物质的量y（

8、mol）y