高考化学第一轮专题碱金属复习试题34

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1、贵州省贵阳一中高三化学一轮复习专题题库：碱金属（76）1501.过氧化钠与二氧化碳的反应中，氧化剂是，还原剂是；被氧化的元素是，被还原的元素是；过氧化钠与水反应的过程是先生成NaOH和一种不稳定的H、O化合物，该化合物H、O原子个数之比为1∶1，该化合物分解后产生O2，同时生成水，则该不稳定化合物的分子式可表示为。1502.下列四种物质①CH2O2②CO③CH4④酒精（C2H6O）各取mg，分别在过量的纯氧中燃烧，充分反应后，将所得的混合物全部与足量的Na2O2固体充分反应，试回答下列问题：（1）固体质量恰好增加mg的是：；（2）固体质量增加值不足mg的是：；（3）固体质量

2、增加值大于mg的是：。1503.A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：试完成下列空白：（1）A、B、C的化学式分别为、、；（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：；（3）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是。（用甲、乙、丙字母表示）1504.试设计一套实验方案验证某白色粉末是纯碱。【解析】纯碱的化学成分是Na2CO3，只要验证组成该化合物的两种离子即可。一是阳离子Na+，另一种是CO。1505.某温度下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26.9g和10g，在此温度下，取100g饱和Na

3、2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，试求溶液中能析出固体多少克？1506.某碱金属元素的单质ag，与过量稀盐酸作用，共生成氢气bg，则该元素的相对原子质量为多少？（以a、b表示）1507.下列各种金属单质投入CuSO4溶液中，最容易产生铜单质的是()A.FeB.NaC.KD.Cs1508.既不能保存在煤油中，又不可直接露置于空气中的金属单质是()A.NaB.KC.LiD.Au1509.下列关于K+与K两种粒子的比较叙述合理的是()A.K+半径比K半径大B.1个K+比1个K电子数多1个C.K+半径一定小于K半径D.K+半径与K半径几乎相等1510.下列叙述错误的是()A.N

4、aHCO3不稳定，受热易分解B.Na+、K+都有氧化性，且K+氧化性比Na+强C.K的金属活泼性比Na强D.Na的还原性不如K强1511.实验室欲称量8.0g下列各种样品，其中读数一定大于8.0g的是()A.NaCl固体B.CaCO3固体C.锌粒D.NaOH晶体1512．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。⑴钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为g。⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数

5、为。⑶超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L(标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。⑷KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。1513．将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL1mol

6、·L一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?1514．在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为()A．10.6gB．60.6gC．2.86gD．89.2g1515．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na末，使Na末增重的质量为()A．等于6.72gB．小于6.72gC．大于6.72gD．无法计算1516.禽流感是一种由甲型流感病

7、毒(H5N1)的一种亚型引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。10月25日国家根据禽流感疫情，在疫区到处洒上了石灰，甚至在树上也洒上了石灰，很是醒目。根据有关的化学知识判断下列说法中不正确的是()A．石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水反应产生的氢氧化钙显强碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2＋的物质的量不变D．给饱和石灰水溶液升高温度，c(Ca2+)的