高考化学第一轮专题精品练习38

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1、第三章第一节一、选择题1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　)A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应答案：D2．“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的

2、是(　　)A．HNO3　　　B．H2O2　　　C．KClO3　　　D．Na2O2答案：D3．(·巢湖模拟)在25℃，101kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为(　　)A．等于6.72gB．小于6.72gC．大于6.72gD．无法计算解析：由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2可知：若6.72gH2、CO和HCHO(g)的混合气体完全燃烧生成的CO2和

3、H2O(g)被Na2O2完全吸收时，Na2O2会增重6.72g。混合气体的物质的量为＝0.24mol。根据HCHO(g)、H2和CO分别完全燃烧消耗O2的量可知0.24mol混合气体完全燃烧应消耗O2：0.24mol×＝0.12mol，故混合气体燃烧时O2量(0.1mol)不足，混合气体不完全燃烧产生CO、CO2和H2O，而Na2O2与CO不反应，所以Na2O2固体增重量小于6.72g。答案：B4．(·蚌埠模拟)有关苏打和小苏打的叙述正确的是(　　)A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸

4、反应，小苏打消耗的盐酸多C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应答案：A5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的H2SO4溶液答案：C6．(·湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是(　　)A

5、．铯与冷水反应十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD．铯在空气中燃烧生成Cs2O答案：C7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　)A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2解析：方法一：Na在空气中缓慢氧化的产物为Na2O，加热或点燃后的产物为Na2O2，Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，由于n(NaOH)＝n(HCl)＝80mL×10－3L·mL－1×0

6、.50mol/L＝0.04mol，由Na原子守恒，若生成物为Na2O，则m(Na2O)＝0.04mol××62g/mol＝1.24g<1.5g；若生成物为Na2O2，则m(Na2O2)＝0.04mol××78g/mol＝1.56g>1.5g。经计算知：该生成物是Na2O与Na2O2的混合物。方法二：生成物与盐酸最终转化为NaCl，根据元素守恒生成物中Na元素的质量分数为×100%＝×100%＝×100%＝61.33%，介于Na2O(74.2%)和Na2O2(58.97%)之间，故两种组分都有。答案：C8．(·济宁模拟)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、

7、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是(　　)A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC．混合物一定不含有Na2O2和NaClD．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3答案：A9．取一支大试管，加入L饱和澄清石灰水(ρ＝1.6g·cm－3)，再加入5mL苯(ρ＝0.87g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97g·cm－3)。下

8、列实验现象中，能观察到的有(　　)①钠