高考化学复习能力测试题7

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1、高考能力测试化学基础一课练卤素专题●训练指要本训练点主要要求掌握：卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；卤族元素的化合物性质的递变性；卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。重点考查卤素性质的变化规律。一、选择题（每小题5分，共45分）1.我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是A.食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量B.加碘盐中加入的是碘酸钾C.加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾D.加碘盐中加入的是单质碘2.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是A.在CCl4中的溶解性BrCl＜B

2、r2B.BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱C.沸点BrCl＞Br2D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO3.有A、B、C三种物质，它们是Cl2、HCl、HBr，A、B、C不知分别是哪一种，已知A、B混合不反应，则下列结论中正确的是A.C绝不是HClB.A、B能确定C.C可能是HClD.C不是Cl2就是HBr4.氟是最活泼的非金属，能体现这一结论的是A.氢氟酸是一元弱酸B.氢氟酸能腐蚀玻璃C.NaF是一种农药D.氟能与Xe发生化合反应5.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残渣是A.Fe

3、Cl2、Br2、I2B.FeCl3、I2C.Fe（OH）3、I2D.Fe2O36.碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能说明这个结论的是A.已制得了IBr、ICl等卤素互化物B.已经制得I2O5等碘的氧化物C.已经制得I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3＋的化合物D.I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I7.已知氯化碘(ICl)性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2、ICl＋H2O===HCl＋HIO，下列叙述正确的是A.在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物

4、又是还原产物B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C.在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D.在H2O和ICl的反应中，ICl既不是氧化剂也不是还原剂8.氰气的分子式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述正确的是A.NaCN和AgCN都易溶于水B.HCl和HCN都易形成白雾C.（CN）2易溶于水也易溶于NaOH溶液D.(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O9.酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10，则下列说法正确的是A.R原子的电子层数比N的电子层数

5、多1B.RO中R的化合价与NO中N的化合价相等C.RO和NO只能被还原，不能被氧化D.R与N为同族元素二、非选择题（共55分）10.（9分）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液（样品）中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：①是由于（简要文字说明）。②是由于（简要文字说明）。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②。11.(11分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘，试回答：(1)乙、丁中溶质的分子式：乙；丁。(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是A.除去未反应的NO

6、B.除去未反应的I－C.除去未反应的FeD.除去碱性物质(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是、(不要求写具体操作)。(4)反应⑤中所加硝酸应选浓HNO3还是稀HNO3，原因是。12.(11分)(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：K2MnF6＋SbF5KSbF6＋MnF3＋F2反应中元素被还原。(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(Ｘ2)很相似，化学上称为拟卤素如［(CN)2＋H2O===HCN＋HCNO］。它们阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出：①（SCN）2与KOH溶液反应的化

7、学方程式②NaBr和KSCN混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式13.(6分)将氯气通入溴化钠溶液，充分反应后，用苯进行溴的萃取与分液操作。操作步骤有：①把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻；②右手压住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡；③打开漏斗下端活塞待下层液体流出后再关上；④向装有氯气和溴化钠反应产物的分液漏斗中加入适量的苯；⑤让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁；⑥从分液漏斗上口倾倒出液体；⑦把分液漏斗上口的活塞打开。(1)上面操作步骤的正确排列顺序是。(2)操作⑦的