高考化学复习能力测试题6

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1、高考能力测试化学基础一课练硫酸专题（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点是高考的重点。主要内容有：硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性；重要硫酸盐的性质及SO的检验；接触法制硫酸的生产过程和化学原理。一、选择题（每小题5分，共50分）1.下列四种溶液中，一定存在SO的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生2.已知9

2、8%的浓H2SO4的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为A.9.2mol/LB.大于9.2mol/LC.小于9.2mol/LD.不能确定3.向50mL18mol/L硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（n）为A.n=0.9molB.0.45mol＜n＜0.9molC.n=0.45molD.n＜0.45mol4.在mL0.5mol·L－1NaOH溶液中，加入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5.0g，该固体物质的成分可能是(固体物质均不含结晶水)A.Na2SO4B.NaHSO4C.NaOH和Na

3、2SO4D.Na2SO4和NaHSO45.利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是A.铜屑和浓硫酸混合加热B.铜屑在空气中燃烧后再溶于稀H2SO4C.铜屑与稀硫酸混合加热D.铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO46.各取pH=2的H2SO4和H2SO3溶液350mL，分别稀释5倍后，再分别加入0.1gZn，在相同条件下让它们充分反应，则A.两者放出H2体积一样B.H2SO4放出的H2比H2SO3放出的H2体积小C.H2SO4放出的H2比H2SO3放出的H2体积大D.H2SO4的反应速率比H2SO3的反应速率快7.某温度下CuSO4的溶解度为25

4、g，若温度不变，将32g无水CuSO4粉末撒入mg水中，形成饱和溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出时，m的取值范围是A.18g≤m≤128gB.36g＜m＜180gC.18g＜m＜128gD.36g≤m≤180g8.将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0.125mol·L－1的NaOH标准溶液滴定。用去此标准溶液L，恰好中和，则试样中SO3的质量分数为A.15%B.17%C.34%D.60%9.在硫酸的工业生产中，下列生产操作及对生产操作主要原因的说明二者都

5、正确的是A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧C.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全D.SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率10.下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的一组是A.HCl、HBr、H2B.H2S、CO2、H2C.H2、SO2、HClD.NH3、HF、H2二、非选择题（共50分）11.（10分）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为。（2）试用下图所列各装置设计一个实验，验证上

6、述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：→→→。（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。（4）装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是。（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。12.(10分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A.氯化钠B.硫化钠C.亚硫酸钠D.硫代硫酸钠E.硫酸钠F.碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，

7、不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含(填写分子式)。(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母)。第一种情况是，第二种情况是，第三种情况是，第四种情况是。(可不填满，也可补充)13.(10分)A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如下图所示(反应生成的水已略去)：(1)写出下列物质的化学式：A，D，F。(2)单质C与D的浓溶液反应时，若转移0.1mol电子，则生成E物质多少克？14.(10分)在两个质量相等的烧杯中，均盛有100mL1mol·L－1的

8、稀硫酸，分别向两烧杯中加入AgNaHC