高考化学复习能力测试题8

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1、高考能力测试化学基础一课练氧化还原反应及配平（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点是历年高考的热点之一。考查的主要内容有：氧化还原反应的几组基本概念；判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目；配平反应方程式。其中物质的氧化性、还原性强弱比较是本知识点的重点。一、选择题（每小题5分，共50分）1.（全国高考题）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞

2、X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋2.在一定温度下，NH4NO3分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O在此反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶53.氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl。ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式为：2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2ICl＋H2O===HCl＋HIO下列叙述中正确的是A.ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物B.ICl跟H2O的反应是自身氧化还原反应C.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物D.在ICl跟H2O的

3、反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂4.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中均有气体放出。下列说法中正确的是A.都属于氧化还原反应B.CaC2、Mg3N2与水反应属于复分解反应C.Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂D.CaH2与水反应时产生H2，它是氧化产物和还原产物5.已知A2O可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3＋，且知100mLｃ(A2O)＝0.3　mol·L－1的溶液与150mLｃ（B2－）＝0.6　mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为A.4B.5C.6D.76.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气

4、体，若参加反应的单质和硝酸物质的量之比为1∶a，则该元素在反应中所显示的化合价是A.＋2aB.＋aC.＋D.＋7.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转移关系(未配平)：①GQ＋NaCl②Q＋H2OＸ＋H2③Ｙ＋NaOHG＋Q＋H2O④Z＋NaOHQ＋Ｘ＋H2O则这些化合物中氯的化合价由高到低的排列顺序，正确的是A.XZYQGB.XZQYGC.ZXQYGD.QYGXZ根据下表提供的材料，回答8、9题。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③K

5、ClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMｎO4HCl(浓)Cl2MnCl28.若对应于上述离子方程式的电子转移总数为10，则反应物、生成物的组序号是A.②和④B.只有②C.只有④D.只有③9.下列叙述中，正确的是A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3＋)B.氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋C.还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－D.④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为1610.下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是①F2和H2O②Na和H2O③Na2O2和H2O④P2O5和H2O⑤Na2O和H2O⑥Cl2和

6、H2O⑦NO2和H2OA.③④⑤⑥⑦B.①⑤⑦C.②③⑤D.③⑥⑦二、非选择题（共50分）11.（8分）（全国高考题）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。12.（8分）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.5mol·L－1KNO3溶液后，使

7、其中的Fe2＋全部氧化成Fe3＋，KNO3也反应完全，并有NｘOｙ氮氧化物气体逸出。(1)推算出ｘ＝，ｙ＝。(2)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。(3)反应中的氧化剂是。13.(8分)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在，1971年用F2通过细冰末获得次氟酸(HFO)以来，对HFO的研究引起了充分的重视。(1)HFO能与水反应得溶液A，A中含B、C两种溶质，B常用于雕刻玻璃，C为氧的质量分数最高的氧化物。F2与细冰反应