高考化学学业水平复习题6

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1、广东省普通高中学业水平考试专题复习6化学反应速率化学平衡［考纲要求］1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2、知道催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3、了解化学反应的可逆性。4、了解化学平衡建立的过程。［课前准备］一、化学反应速率1、表示方法化学反应速率是用单位时间内来表示。用公式表示，其单位是。如：mA+nB=pC+qZVA=VB=VC=VD=各速率的比值为同一反应，不同物质表示的反应速率一般不同，但各物质的化学反应速率之比应等于该反应方程式中的。注意：不管浓度变大或是变小都取正值，不用负数表示。表示化学反应速率时，一定要指出用什么物质浓度来表示，固体

2、物质的浓度看作常数，故不能用固体物质来表示化学反应速率。2、催化剂：是现代化学中关键而神奇的物质之一，化工生产中约有80％－85％的过程使用催化剂，大多数情况是为了加快反应速率，提高生产效率。如。在其它条件不变的情况下，使用催化剂能程度地改变正逆反应速率，大多数都是加快，称为正催化剂，减慢速率称为负催化剂（中学阶段若无特殊说明，一般指正催化剂）。3、还有哪些因素会影响化学反应速率？举出生活中的例子：。二、化学反应限度（化学平衡）1、化学反应的可逆性在同一条件下，既能向进行，又能向进行的反应。一般用号表示。2、化学平衡的建立当一个可逆反应的正向反应速率逆向反应速率时，反应物和生成物

3、的浓度，达到了表面上静止的一种平衡状态，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。这就是可逆反应所能达到的最大限度。3、化学平衡状态的判定以N2＋3H2≒2NH3反应为例（1）V正＝V逆同一物质的生成速率等于消耗速率，如VN2生成＝VN2消耗（2）各组成成分的百分含量保持不变。①各组分的质量分数不变②各组分的物质的量浓度不变例：我们学过的合成氨、二氧化硫与氧气反应、氯气与水的反应。写出这三个化学反应方程式。思考：1、下面的反应是否为可逆反应，水的生成与电解（）二次电池的放电与充电（）二氧化碳与水在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成二氧化碳和水（）2、可逆反应达到平衡时

4、正反应速率与逆反应速率是否均为0？[课堂复习]知识点1：了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。例1：关于反应速率的说法中，正确的是A、反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B、决定反应速率的主要因素是反应的性质C、可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0D、增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率例2：在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的υ(H2)=O.3mol/(L·s)，则3s末NH3的浓度为()。A．0.45mol／LB．0.6mol／LC．O.9mol／LD．1.2mol／L例3：在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率较

5、大的是A．0.25mol/L的盐酸50mLB．0.2mol/L的盐酸12mLC．0.25mol/L的盐酸8mLD．18mol/L的硫酸15mL知识点2：知道催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。例4：工业上合成氨、生产硫酸、硝酸的合成都用到催化剂，下面说法正确的是A、使用催化剂的目的是加快反应速率、提高生产效率B、在化工生产中，为加快反应速率，优先考虑的措施是选用适宜的催化剂C、为加快氯酸钾的分解速率，使用二氧化锰。D、为加快双氧水的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却。例5：在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A、钢铁腐蚀B、塑料老化C、工业合成氨D、淀粉水解知识点3：

6、了解化学反应的可逆性。例6：对于可逆反应2SO2＋O2≒2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子：A只存在于O2中，B、只存在于O2和SO3中C、只存在于O2和SO2中，D、存在于O2、SO3和SO2中知识点4：了解化学平衡建立的过程例7：关于化学反应限度的叙述，下列说法错误的是A、不同的化学反应限度可能不同B、可以通过改变温度来控制化学反应的限度C、可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D、当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应便停止了例8：某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等①反应物和

7、生成物同时存在，两者的浓度相同②混合物的组成比例不会因时间而改变A．①B、①③C、②D、①②③例9：哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得19诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法不正确的是A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D、达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零［课后练习］多项选择