西藏拉萨中学高二下学期第三次月考（化学）

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1、西藏拉萨中学高二下学期第三次月考（化学）（理科综合满分300分考试时间180分钟请将答案做在答题卡上）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1O—16S—32Fe—56一、选择题（共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、可以充分说明可逆反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g），在恒温下达到平衡状态的是：A、反应器内压强不随时间而变化B、反应器内P、Q、R、S气体共存C、生成P的速率与生成S的速率相等D、生成1molP必定有1molQ生成2、下列说法不正确的是：A、实验室制取NH3的发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B、氨气的检验

2、可以用湿润的蓝色石蕊试纸C、白磷剧毒，红磷无毒D、磷酸的酸性比硝酸弱，说明磷元素的非金属性比氮元素弱3、质量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，二者生成的氢气质量相比较：A、前者多B、后者多C、一样多D、不能确定4、下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是（△H<0表示放热）：A、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0B、N2（g）+O2（g）2NO3（g）△H<0C、C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0D、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<05、在含Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固

3、体，充分作用后，再加入过量稀盐酸完全反应，离子数目基本不变的是：A、Al3+B、Fe3+C、Fe2+D、NH4+6、下列液体中PH>7的是：A、人体胃液B、人体血液C、蔗糖溶液D、橙汁7、将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PHA、大于7B、小于7C、等于7D、无法确定8、能与Fe3+作用，且可以证明Fe3+具有氧化性的微粒是：①SCN—②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥OH—A、②④⑤B、①③⑥C、①②⑥D、①②③④⑤⑥9、在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5ml刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L的NaO

4、H溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积：A、大于B、小于C、等于D、等于5ml10、下列有关电池的叙述正确的是：A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化碳D、氢氧燃料电池可将燃能直接转变为电能11、某条件下，锌与稀硝酸反应，其物质的量之比为5∶12，则此时硝酸的还原产物是：A、NO2B、N2OC、N2D、NH4NO312、根据下列事实，①②③④由Y、W电极组成的原电池、电极反应为：可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是：A、B、C、D、第Ⅱ卷非选择题（本卷共8小题共60分）二、填空题13、（8分）在具有活塞的密

5、闭容器中，一定温度下的可逆反应：　已达到平衡。将活塞外拉，则：①容器内颜色②容器内压强③逆反应速率④混合气体平均分子质量14、（2分）在PH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的物质的量浓度是。15、（6分）在NaHCO3溶液中，C（H+）+C（Na+）=。C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）=。16、（4分）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应为：，负极发生的反应为：。17、（8分）F可用作化肥，也可用来制炸药，化合物和单质间存在如下关系：FEBA单质（气体）DC（1）写化学式：A，F。（2）A→C转化的化学方程式：（3）试写出一种由E制得D的反应的方程式：三、实验题：18、

6、（12分）有一包白色粉末，可能含有下列离子中的若干种。阳离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+；阴离子：Cl-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、S2-、MnO4-；进行如下实验：①取少量试样加水则全溶解，溶液呈无色透明②将所得溶液加入NaOH并加热，无可见现象③取少量原粉末加入盐酸，无可见现象（1）从实验①可推知粉末中无离子；（2）从实验②可推判不可能有离子；（3）根据实验③可推判粉末中无离子，综上所述，该粉末中可能含有离子。19、（9分）在酸碱中和滴定的操作中，用标准溶液润洗滴定管2—3次的目的是。判断滴定终点的现象是。若先用待测溶液润洗锥形

7、瓶，则对滴定管结果的影响是。四、计算题11分）将22g铁粉和氧化铁的混合物加入到某浓度的稀硫酸l中，充分搅拌，使之完全反应，共收集到H23.36L（标准状况），反应结束后溶液中还剩下2.8g铁粉，求：（1）原混合物中铁粉和氧化铁的物质的量之比；（2）原稀硫酸的物质的量浓度。