科学 第1章《粒子的模型与符号》复习提纲（浙教版八年级下）

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1、第1章粒子的模型和符号班级姓名1、构成物质的三种微粒。构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。①分子是保持物质化学性质的最小粒子②原子是化学变化中的最小粒子③离子是带电的原子或原子团。④三种微粒的质量、体积都非常小，彼此间有间隔，总是处在不停的运动之中。同种分子（或原子、离子）的化学性质相同，不同种分子（或原子、离子）的性质不同。同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石、石墨和足球烯。⑤分子是由原子构成的。例如水分子电解后分成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子。⑥原子不可分，但原子可以转变成离子。2、原子结构模

2、型的建立与修正：①道尔顿（实心球原子结构）——汤姆森（“西瓜模型”）——卢瑟福（“核式结构模型”）——玻尔（“分层模型”）——现代“电子云模型”原子原子核（+）核外电子（—）——带负电荷，质量为质子的1/1836质子——带正电荷中子——不带电②原子的构成：③核电荷数＝质子数＝核外电子数质子和中子又是由夸克构成的。3、元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。所以判断是否为同一元素的标准就是看质子数是否相同。要注意的是，元素指的是一类原子，不包括分子、带电的原子团等微粒。4、同位素原子：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。

3、如氢有氕、氘、氚三种同位素原子。同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。5、元素分为金属元素、非金属元素（稀有元素）两大类。目前发现的元素有110多种。6、元素的分布①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素。③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。④有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。7、元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。元素符号表达的意义是：表示某一种元素，也可表示该元素的一个原子。8、元素周期表：元

4、素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。9、物质的分类：混合物、纯净物（单质、化合物）10、化学式：用元素符号表示分子组成的式子。Ⅰ、书写化学式的一般规律：一般将正价元素或原子团的符号写在左边，负价元素或原子团的符号写在右边（CH4、NH3等有机物除外）。Ⅱ、书写化学式要符合正负化合价代数和为零的原则。化学式的意义以H2O为例说明①表示一种物质表示水这种物质②表示组成物质的元素种类表示水是由氢元素和氧元素组成③表示物质的一个分子

5、表示一个水分子④表示组成物质的每一个分子里原子的种类和数目表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成Ⅲ、11化合价有正负之分，且有一定的规律：①在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。②金属元素在化合物中通常显正价。③非金属元素在化合物中与氢元素和金属元素结合时显负价，与氧元素结合时显正价。④单质中的化合价为零。⑤在化合物中，各种元素的正负化合价的代数和等于零。⑥有些元素在不同的化合物里显不同的化合价。例如，Fe在FeCl3显+3价，在FeCl2中显+2价。12、粒子符号所表示的量①相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质

6、量与一种C—12原子的实际质量的1/12相比所得到的比值，即：某种原子的相对原子量=——————————————某种原子的实际质量一种碳原子的实际质量的1/12②相对分子质量：化学式中各原子的相对原子量的总和。③元素的质量分数某元素的质量分数=——————————————某种元素质量化合物中各元素总质量