粒子的模型与符号 复习提纲

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1、1、符号的意义：使用符号能表示事物，可避免由于不同和不同而引起的混乱。列举一些常见的符号：。2、根据P3的水的状态模型，可知：①分子间存在，而且液态水分子间距离较。②在发生状态变化时，分子本身。3、在电解水的实验中，发现生成了两种气体：和。体积比是。这个实验说明：①水是由构成的。②水是由组成的。4、原子是最小微粒；分子是保持物质的一种微粒。分子和原子的主要区别是。5、构成物质的微粒三种：、和。金刚石是由构成的，食盐是由构成的，酒精是由构成的。6、金刚石、石墨和足球烯都是由构成的，它们的化学性质。但是由于不一样，它们的物理性质不同。7、原子的体积很小，原子的半径一般在数量级。原子质量也非

2、常小，数量级。8、水受热变成水蒸气属于变化，而水通电变成氢气和氧气属于。它们的本质区别在于。9、原子结构模型的建立经历了不断完善、不断的过程，从模型到模型，从模型到模型，再到现代的模型，已使模型更接近事物的本质。10、原子是由一个居原子中心的带电荷的和带电荷的构成的。电子在核外作高速运动。一个电子带一个单位的负电荷，整个原子呈性。这是因为。11、原子核是由和构成的。而质子和中子又是由更小的微粒－－构成的。原子核所带的电荷叫做。原子的质量主要集中在上，因为原子中的质量在整个原子质量中所占的比重极小。氧原子核内有个质子、8个中子，它的相对原子质量是。一般相对原子质量可以由数和数相加所得。1

3、2、同种原子的原子核内、和是一定的。科学家把具有相同的（即）的同一类原子总称为。原子中原子核内质子数、中子数的同类原子统称为。请列举氢的3种同位素。同位素有广泛的用途，请列举几种：。13、离子是原子或原子团。阳离子（带正电荷）：阴离子（带负电荷）：14、提出近代原子学说的科学家是，发现原子里有电子的科学家是。15、由同种元素构成的纯净物（“纯净物”能改成“物质”吗？）称为。请列举常见的此类物质（写出名称和化学式）：。由不同种元素构成的纯净物称为。请列举常见的此类物质。16、组成物质的元素可分为元素和元素。稀有元素属于元素。请写出1－20号元素的名称和元素符号：。17、元素在地壳的分布是

4、不均匀的，其中含量最高的是，其次是。金属元素中含量最高的是，其次是。海水中元素的含量由多到少依次是，人体中又如何呢？。18、元素周期表共有个横行（称为周期），有个族。同一周期的元素具有特点，同一族的元素有具有特点。19、用来表示物质的的式子叫化学式。化学式由实验确定，一种物质只有一个。请复习常见物质的化学式的书写方法和读法。写出下列物质的化学式(1)氧气(2)氯化钠(3)二氧化碳(4)水(5)四氧化三铁(6)五氧化二磷(7)二氧化硫(8)二氧化锰(9)铁(10)硫(11)氩气(12)氯气(13)氧化铝(14)氯化锌写出下列物质的名称：(1)CaO(2)H2(3)Al2O3(4)MgCl

5、2(5)Cl2(6)He(7)Na2O(8)MgS20、请写出“CO2”所传递的信息：①②③④⑤21、请写出下列符号中“2”的意义：2H、H22H2Na2O22、在化合物里，元素正负化合价的代数和为。单质中元素的化合价为价。有些元素在不同的化合物里常显的化合价，如。23、其它原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比后得出的比值，叫该原子的。24、已知一种原子的质量为A，作为标准的碳原子的质量为B，则该原子的相对原子质量为。25、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的。求出下列物质的相对分子质量和相对分子质量总和：H2O2KClO3Ca(OH)22CO2H2SO4C6H6O6Cu

6、SO4`5H2O26、根据化学式，计算出组成物质的各元素的质量比：MgOH2SO4C6H12O6CO227、计算物质中氮元素质量分数：NH4HCO3(NH4)2SO4NH4Cl与氧有关的化学方程式：2Mg+O22MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。C+O2CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O22CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O22P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O22H2O现象：淡蓝色的火

7、焰2H2O22H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO32KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，