高二化学选修4章节过关检测

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1、李堡中学高二化学选修高二化学选修4章节基础检测第一章化学反应与能量1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量。(2)1molN2(g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量。(3)1molCu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量。(4)1molC(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2(g)，吸收131.3kJ热量。(5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4(l)

2、在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量。(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18(l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量。(7)2．已知C(s)、H2的燃烧热分别为393.5kJ/mol,285.8kJ/mol①2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，热量？②完全燃烧摩H2使生成液态水，才能得到1000kJ热量？③4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，计算S的燃烧热。④1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出

3、55.6kJ热量，计算CH4的燃烧热。⑤2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，3.00molC2H2完全燃烧能放出热量？燃烧相同物质的量的CH4和C2H2，哪种气体燃烧放出的热量多？3．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O（g）=CO2(g)+H2（g）已知在25℃时（1）C（石墨）+O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1（2）H2(g)O2(g)=H2O（g）ΔH2＝－242kJ·mol-1(3)C（石墨）+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1写出

4、25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的热化学方程式10李堡中学高二化学选修4.某锅炉用1.0t煤可烧开水50t（进锅炉水温20℃），请计算该锅炉的热效率。（1t煤燃烧放热2.9×107kJ)。（提示：锅炉的热效率=×100%）第二章化学反应速率和化学平衡1.对于化学反应N2+3H2=2NH3，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于之比。2.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol

5、，C为0.2mol。则：（1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为（）；（2）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）；（3）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为（）。A.0.025mol/（L·s）B.0.0125mol/（L·s）C.0.05mol/（L·s）D.0.1mol/（L·s）3．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）。A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3）=v（H2O

6、）D.v（O2）=v（NO）4．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（）。A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C5.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率？理由是。（2）保持容器容积不变，

7、向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率？理由是。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率，理由是。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率，理由是。（5）提高起始的反应温度，反应速率，理由是。6.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为10李堡中学高二化学选修2CO＋2NO=N2＋2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：A.使用催化剂       B.改变压强     C.提高反应温度你认为

8、可行的方法是，理由是。7.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，         的状态。8.已知反应A（g）+3B（g）2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为。若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L