高二化学选修4《化学反应原理》化学用语过关.doc

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1、高二化学选修4《化学反应原理》化学用语过关编制：吴志华审核：班级请注意：化学用语是学好化学的基础，请根据实际理解或记住下列知识。1、写出下列热化学方程式（重在掌握技巧）⑴1molCu被O2完全氧化为CuO时放热157kJ⑵H2的燃烧热为285.8kJ/mol⑶强酸强碱中和热为57.3kJ/mol2、写出下列平衡常数表达式（请分析这些常数的共性）⑴合成氨反应为K=⑵SO2(g)催化氧化为SO3(g)的反应为K=⑶醋酸电离方程式为电离平衡常数K=⑷氨水的电离平衡为：电离平衡常数K=⑸水的电离方程式为常数K=Kw=⑹NH4+的水解方程式为常数K=⑺AgCl的溶解平衡常数K

2、=Ksp=⑻Mg(OH)2的溶解平衡常数K=Ksp=3、写出下列物质的电离方程式⑴硫酸⑵碳酸⑶硫酸氢钠⑷碳酸氢钠⑸氢氧化钡⑹氢氧化铁⑺氯化铵⑻NH4HSO4⒋写出下列与水解应用有关的水解的离子方程式⑴纯碱去油污⑵NaHCO3溶液pH约为8⑶明矾净水⑷配制氯化铁溶液时加入浓盐酸⑸蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁⑹制氢氧化铁胶体⑺排饱和食盐水收集氯气⑻NH4Cl溶液中加镁粉放出H2⑼碳酸铝溶液不存在⑽泡沫灭火器原理⑾用TiCl4制备TiO2(教材P58)⑿Al3+与S2-不能大量共存⒀盐碱地产生碱性的原因（教材P59）⒁铁盐做净水剂（教材P57）5、写出下列离子的水解方程式（

3、分析阳离子或阴离子水解的共性）NH4+HCO3-Al3+S2-Ag+CH3COO-Cu2+AlO2-Fe3+CO32-6、写出下列与沉淀的生成、转化或溶解有关的离子方程式（写出并记住，想想为什么）⑴CaCO3溶于盐酸⑵Mg(OH)2溶于醋酸⑶FeS溶于稀硫酸⑷Al(OH)3溶于强碱⑸铁盐溶液中滴入氨水生成沉淀⑹氢氧化镁溶于NH4Cl溶液⑺硝酸银溶液中滴入NaCl溶液⑻AgCl浊液中滴入KI溶液⑼AgI浊液中滴入K2S溶液⑽MgCl2溶液中滴入NaOH溶液⑾Mg（OH）2浊液中滴入FeCl3溶液⑿CaSO4浊液中加入Na2CO3溶液⒀FeCl3溶液加碱调至pH=47、

4、原电池与电解池（较难，花点功夫哟！）⑴Cu-Zn-CuSO4原电池的总反应离子方程式为正极反应式为负极反应式为⑵碱性锌锰电池的负极是，正极是，电解质是（填化学式）负极反应式为正极反应式为总反应式为⑶铅蓄电池负极是，正极是，电解质是负极反应式为正极反应式为总反应式为⑷氢氧燃料电池负极是，正极是，电解质是负极反应式为正极反应式为总反应式为⑸用石墨电极电解CuCl2溶液的总反应为阳极反应式为阴极反应式为⑹氯碱工业中电解饱和食盐水的总反应为阳极反应式为阴极反应式为⑺高温下用惰性电极电解熔融NaCl，总反应为阳极反应式为阴极反应式为⑻钢铁的析氢腐蚀时，总反应为正极反应式为负极

5、反应式为⑼钢铁的吸氧腐蚀时，总反应为正极反应式为负极反应式为生成的继续与空气中的氧气作用，生成，然后脱去部分水就生成相关的化学方程式为8、写出下列化学方程式(回顾一下，好处多多！)⑴酸性KMnO4溶液中加入草酸（教材P20）⑵Na2S2O3与稀硫酸反应（教材P21）⑶KI溶液在酸性条件下被O2氧化（教材P21）⑷双氧水中加入MnO2（教材P21）⑸FeCl3溶液加入KSCN变血红色（教材P27）⑹NO2与N2O4的转化（教材P28）⑺镁条溶于醋酸溶液（教材P40）⑻醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液（教材P42）9、其它要记的知识举例（请自己补充⑹--⑽）⑴中和热测定实

6、验中的主要仪器有⑵盖斯定律说，反应热只与反应体系的有关，而与无关。⑶化学反应进行的能量判据是指，熵判据是指⑷中和滴定时的终点是⑸常温下，水的离子积常数为⑹⑺⑻⑼⑽