必修2化学键,化学反应与能量

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1、高中化学自测题(总分：149.0分)窗体顶端一单选题:(总分：40.0)1.(4.0)下列有关简单离子的说法正确的是[　　]A．所有阴离子的最外层电子均已达到8个电子的稳定状态B．所有离子的最外电子层上一定有8个电子C．非金属元素没有简单的阳离子D．离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等2.(4.0)下列说法中正确的是[　　]A．一切物质中都存在化学键B．凡含有离子键的化合物，一定含有金属元素C．一切化合物中都存在化学键D．离子键只包括阴、阳离子间的静电引力3.(4.0)反应mA(s)＋nB(g)pC(g)＋Q在一定温度下B的体积分数[]与压强变化的关系如图所示．下列叙述中正确的是：①m＋n＞

2、p；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢．A．只有①B．只有②④C．只有①②④D．只有①和③4.(4.0)下列叙述中错误的是[　　]A．离子化合物中不可能存在非极性键B．离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中C．由极性键结合的分子不一定是极性分子D．极性分子中可能含有非极性键5.(4.0)科学研究发现，人类活动使大气中的二氧化碳含量发生大幅度的变化，这是造成“温室效应”的关键因素．为减缓大气中的二氧化碳大量增加，可能最有效的办法是[　　]A．立即减少煤和石油的燃烧B．控制全球人口的急剧增长C．植树造林、保护森林生态系统D．将煤和石油转化为气

3、态燃料6.(4.0)反应经一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为[　　]A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s7.(4.0)烧瓶A、B中装有相同浓度的与的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲、乙中盛等量同温度的．向甲中放入25gNaOH固体，乙中放入25g固体，搅拌使之溶解．则A、B两瓶中的颜色[　　]A．均变B．均不变C．A瓶变，B瓶不变D．A瓶不变，B瓶变8.(4.0)同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件，应是[　　]①锌粒　②锌片　③锌粉　④10％的稀硫酸　⑤15％的稀硫酸　⑥20％的稀硫酸　⑦加热　⑧用冰冷却　⑨不断搅拌

4、　⑩迅速加入锌片后静置．A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨9.(4.0)下列叙述正确的是[　　]A．氢气和氧气生成水后，氢和氧的能量均有明显增高B．需要吸收能量C．燃料有足够的空气就能充分燃烧D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程10.(4.0)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是[　　]甲：在500℃时，和各10mol反应乙：在500℃时，用作催化剂，10mol和5mol起反应丙：在450℃时，8mol和5mol反应丁：在500℃时，8mol和5mol反应A．甲、乙、丙、丁

5、B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲二填空题:(总分：69.0)1.(8.0)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示．10mLA气体能分解生成15mL和10mL(同温同压下)．(1)A的化学式是___________，推断时的依据是____________．(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是____________，结构式是____________．2.(6.0)氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生．请回答下列问题：(1)的电子式是_______，该化合物是由____________键形成的．(2)与盐酸反应生

6、成_______种盐，其电子式是______________．(3)与水的反应属于_______反应．(4)比较中两种微粒的半径：________(填“＞”、“=”或“＜”)．3.(7.0)硫代硫酸钠俗称大苏打或海波，是无色或淡黄色结晶，能风化和潮解，纯品可作照相定影剂、去氯剂和分析试剂，还用于皮革、纺织等工业．(1)工业上制取硫代硫酸钠，用和硫粉在水溶液中加热反应而得到．但在混合前，一般先用少许乙醇浸润，其原因是什么？(2)又知：通过析出硫的速率可以说明反应速率的快慢，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是[　　](3)对于上述反应，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍．那么20℃

7、时看到沉淀开始析出的时间需54s，若将温度提高到50℃，看到沉淀开始析出的时间需______s．4.(10.0)写出下列物质的电子式和结构式：[　　]电子式________结构式________电子式________结构式________HCl电子式________结构式________电子式________结构式________电子式________结构式________5.(6.0)氢能源是2