2018版高中化学鲁科版必修2学案：第2章+化学键+化学反应与能量+213+化学键与化学反应

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1、第3课时化学键与化学反应中的能量变化［学习目标定位］1.了解化学反应中存在能量变化，知道化学反应中能量变化的实质。2.知道常见的放热反应和吸热反应。3.能够认识化学反应中能量变化对生产和生活的意义。新知导学新知探究査点落实一、化学反应中能量变化的实验探究1.按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现彖及其实验结论填入表小。实验操作实验现象浜验结论■温产生大量—、温度计指示温度Zn与盐酸反应的离子方程式为0该反应热量NaOH溶液(20mL2mol-L-1)盐酸⑵)mL2mol-L'1)混合溶液的温度比反应酸碱中和反应,反前盐酸和NaOH溶液的温应的离

2、子方程式为度都①有气味气体产生；②用手拿起烧杯，玻璃片;③烧杯内反应物变成反应的化学方程式为该反应热量2.由上述实验可知，每个化学反应都伴随着能量变化，有的能量，有的能量。化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。因此化学反应可分为反应和反应。C—归纳总结■1.常见的放热反应(1)所有的燃烧反应，如木炭、比、CH4等在氧气中的燃烧，比在C12中的燃烧。(2)酸碱中和反应，H++OH_=H2Oo(3)大多数化合反应，如H2+CI2丄鉴2HC1。高邀(4)铝热反应，如8A1+3Fe3O4=^=4A12O3+9Feo(5)活泼金属与酸或H2O的反应，如

3、2A1+6H，=2A13++3H2t.2Na+2H2O=2Na++2OH'+H2to1.常见的吸热反应(1)铁盐与碱的反应，如Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3t+2H20o(2)大多数的分解反应，如NFUCl^^HClt+NH3to(3)碳与水蒸气的反应：C+H2O(g)=^CO+H2o(4)以C、比、CO为还原剂的氧化还原反应，如C+CO2至=2CO。活学活用1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO?反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2-8H2O体与N出。品体的反应2.下列

4、反应过程中的能量变化与如图一致的是()A.2A1+Fe2O3^^2Fe+A12O3B.C+CO2^^2COC.CaCO3^^=CaO+CO2tD.C+H2O(g)^=CO+H2二、化学反应中能量变化的原因1.从化学键角度分析化学反应中的能量变化(1)请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化?形成1molHQ的共价键释放93()U能臺'2H1mol比的共价键断裂qh2吸收436kJ能量__']ymolO2的共价键断裂2"°2吸收249kJ能疑~°(2)化学反应中的能量变化可以用下图形象地表示出来:吸收能蟻Ei反应物IH化学键断裂从小祐新化学键

5、形成•生成物I释放能htE,①若£

6、>£2，反应能量；②若E

7、<£2,反应能量。1.化学反应的能量变化与物质内部能量的关系(1)从物质内部能量分析化学反应过程：化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“”起来的过程。(2)化学反应的能量变化与物质内部能量的关系41能应『生物总城成的能生成物~反显程反应过旳①图I中反应物内部的总能量生成物内部的总能量，反应能量；②图II中反应物内部的总能量生成物内部的总能量，反应能量。【归纳总结】1.化学反应的基本特征一是物质

8、发生了变化，即有新物质生成；二是能量发生了变化，即吸收能量或放出能量。由于拆开不同的化学键的能量,形成不同的化学键的能量也,所以化学反应中总会伴有的变化，最终的反应结果表现为能量和能量。2.化学反应中能量变化的原因(1)从化学键的角度理解反应物、生成物中化学键的变化关系反应类型断裂旧化学键吸收的总能量<形成新化学键释放的总能量能量断裂旧化学键吸收的总能量>形成新化学键释放的总能量能量(2)从物质储存化学能的角度理解反应物、生成物储存的化学能的大小关系反应类型反应物的总能量〉生成物的总能量能量反应物的总能量V生成物的总能量能量活学活用1.下列关于反应能量的说法中

9、正确的是()A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.已知反应：Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)为放热反应，则反应物总能量v生成物总能量D.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为Eplmol氢分子的能量为则2&=E22.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应屮，断裂1molH—H键消耗的能量为QkJ,断裂1molO=O键消耗的能量为@kJ,形成1molH—O键释放的能量为@kJ。下列关系式中正确的是()A.2Qi+Q2>Q3B・2Qi+Q2>4@C・20+Q2<403

10、D.20+a<2Q3达标检测当堂檢测讥