第二轮复习化学平衡专题

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1、第二轮复习化学平衡专题一、选择题：1.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A．C生成的速率和C分解的速率相等B．A、B、C的浓度不再变化C．单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BD．A、B、C的分子数之比为1:3:22.某体积可变的密闭容器，盛有A、B两种物质的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C的气体体积占10%，下列推断正确的是：①原混合气体的体积为1.2VL；②原混合气体的体积为1.1VL；③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL；④反应达到平衡时

2、气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④3.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂4.在一定温度下，反应A2（g）＋B2(g)2AB（g）达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键5.某一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是A.NO2的消耗速率与NO的生成速率相等B.容器

3、内压强不随时间变化而变化C.NO和O2的消耗速率之比为2∶1D.容器中各组分物质的浓度比为[NO2]：[NO]：[O2]＝2:2:16.下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是A.加入催化剂有利于氨的氧化反应B.氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多C.在100℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解D.高压条件更有利于合成氨反应7.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4mol/L，O2

4、为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2，SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L8.在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R（气）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体D.正反应放热，L是固体或液体9.反应2A(气)+3B(气)xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L；C的反应速率为0.5mol/L·min；反应开始至平衡需2min；平衡时D的浓度为0.5mol/L。下列说法不正确的是A.V(A)平∶V(B)平=5∶3B.

5、A的转化率为20%C.=2∶1D.D的反应速率为0.25mol/L·min1310.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A．①②③　　　　B．

6、①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④11.向2L密闭容器里充人2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)；当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为A．等于0．6mol/LB．小于0．6mol/LC．等于0．8mol/LD．大于0．8mol/L12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作可使平衡右移的是A．压强不变时，A、B和C均增加lmolB．压强不变时

7、，充入少量不参与反应的氖气C．容积不变时，A、B和C均增加1molD．容积不变时，充入一定量不参与反应的氖气13.对于平衡体系：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)（正反应放热），有下列判断，其中正确的是A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n