第1课时 原子核外电子排布和元素周期律

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1、元素周期律第1课时　原子核外电子排布和元素周期律　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(时间:30分钟)选题表　　　　　　　　难易题号知识点　　　　　　　　易中核外电子排布规律及表示1,2,510元素周期律3,4,78,11,12相同电子层结构元素推断69学业达标1.(2012苏州模拟)已知原子序数,可以推断原子的(　B　)①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦解析:由原子序数定义可直接得出①④⑤;由⑤和核外电子排布规律可推

2、⑥,由⑥进一步推出⑦,如31号元素位于第四周期ⅢA族。2.原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布可表示为,下列图示的原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是(　D　)解析:氟元素原子核外最外层电子数为7,D元素原子的最外层电子数也是7,故两者的化学性质相似。3.(2012崇文模拟)如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是(　C　)A.非金属性:Y>Z>MB.离子半径:M->Z2->Y-C.还原性:H2Z>HMD.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强解析:本题考查了元素周

3、期表的结构和元素性质推断。由元素在周期表中的位置可知X为氦元素,Y为氟元素,M为氯元素,Z为硫元素。非金属性:Y>M>Z;离子半径:Z2->M->Y-;还原性Z2->M-,H2Z>HM,C正确;氟无正价,也无最高价氧化物。4.下列事实不能作为实验判断依据的是(　B　)A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性H2CO3

4、活动性太强,与溶液反应时先与H2O反应,故B项不能作为判断依据。5.下列说法中肯定错误的是(　B　)A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.阳离子的最外层电子数可能为2,也可能为8解析:A中,氢原子的K层上只有一个电子。B中,先排满L层(8个)后再排M层,而M层电子数不可能为8×4=32。C中,若某离子的结构示意图为(如K+、Ca2+)即符合题意。D中,Li+的最外层电子数为2,Na+的最外层电子数为8。6.对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子,下列说法中不

5、正确的是(　B　)A.核外电子层数相同B.半径大小顺序Na+Mg2+>Al3+,B不正确。7.(2011年山东理综)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素(　A　)A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定解析:短周期元素最外

6、层电子数是次外层电子数一半的元素有Si和Li,非金属元素一定是Si。Si在自然界中只以化合态形式存在,故A正确;Si常用作半导体材料,而光导纤维的主要成分为SiO2,故B错误;Si的最高价氧化物SiO2可以与氢氟酸反应,C错误;气态氢化物的稳定性:SiH4

7、A.氢氧化物碱性的强弱:f

8、物,D错误。9.已知aAn+,bB(n+1)+,cCn-,dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列叙述中正确的是(　B　)A.原子半径:C>D>A>BB.原子序数:b>a>c>