第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 黄钟碧

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1、第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律我们已经知道，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着原子核做高速运动。在多电子原子里，电子是怎样运动的呢？随着原子序数的递增,元素的性质呈现怎样的变化规律呢？1.知道元素原子核外电子排布规律。2.掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。3.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。（重点）【自学指导】阅读教材关于“原子核外电子的排布”的有关内容，思考以下几个问题。1.什么是电子层？每一层分别用什么字母代表？【提示】人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层，

2、称之为“电子层”。从第一层到第七层的符号分别为：K、L、M、N、O、P、Q。原子核外电子排布1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高2.在多电子原子中，电子运动的区域与电子的能量有何关系？【提示】所有电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不相同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。原子核外电子排布3.结合课本前20号元素的核外电子排布，总结核外电子排布的规律。【提示】（1）核外电子总是尽可能地先排布在能量较低的电子层上，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层上(能量最低原理)；（2）各电

3、子层最多容纳2n2个电子；（3）最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)；（4）次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个。以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。原子核外电子排布【观看视频】体会第3周期元素性质的递变规律(钠、镁、铝与水的反应)元素周期律【实验探究】镁、铝与盐酸的反应取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1mol·L-1盐酸。观察发生的现象。元素周期律钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较性质钠（Na）镁（Mg）铝（Al）与水与酸氢氧化物的碱性冷水、剧烈冷水、缓慢剧烈迅速强碱性中强

4、碱两性氢氧化物金属性：Na>Mg>Al剧烈不反应【比较归纳】元素周期律性质单质与氢气反应条件最高价含氧酸的酸性SiPSCl高温H2SiO3弱酸磷蒸气与氢气能反应H3PO4中强酸需加热H2SO4强酸光照或点燃HClO4最强酸【资料卡片】阅读下表内容，比较第三周期元素的非金属性强弱。元素周期律氢化物化学式元素SiPSCl非金属性：Si

5、，总结第三周期元素的金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强【追根求源】你能用结构观点解释上述递变规律吗？同周期元素从左到右电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。这个规律就是元素周期律【总结升华】元素周期律原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数（自左向右）1→8（K层电子数1→2）同周期元素原子半径（自左向右）：大→小化合

6、价（自左向右）：+1→+7－4→－1决定了归纳出引起了元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、非金属元素氢化物的稳定性