化学选修4第四章 总结及测试题

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1、选修４第四章总结及测试题1.原电池、电解池、电镀池的比较。定义(装置特点)将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置反应特征自发反应非自发反应非自发反应装置特征无电源，两极材料不同有电源，两极材料可同可不同有电源形成条件1.活动性不同的两极2.电解质溶液3.形成闭合回路4.自发进行的氧化还原反应1.两电极2连接电流电源3.两电极插入电解质溶液中4.形成闭合回路1.镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极2.电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称(电极构成)负极：较活泼金属（电子流出的极）正极：较不活泼的金属（或能导电的非金属）

2、（电子流入的极）阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极名称同电解，但有限制条件阳极：必须是镀层金属阴极：镀件电极反应负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阴离子得电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀）阳极：氧化反应、溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中阳离子得电子电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极（同电解池）溶液中带电粒子的移动阳离子向正极移动阴离子向负极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动（同电解池）2.电离和电解的比较：电离电解条件电解质溶于水或熔化状态下电解质电离后，再通直流电过

3、程电解质离解成为自由移动的离子，如CuCl2====Cu2++2Cl-阴、阳离子定向移动，在两极上失、得电子成为原子或分子，如CuCl2Cu(阴极)+Cl2↑（阳极）特点只产生自由移动的离子发生氧化、还原反应，生成新物质联系电解必须建立在电离的基础上3、析氢腐蚀和吸氧腐蚀分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe–2e－=Fe2+2Fe–4e－=2Fe2+正极反应2H++2e－=H2↑+2OH－2H2O+O2+4e－=4OH-总反应Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2  4Fe(OH)2+2H2O+O

4、2===4Fe(OH)34Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH3 次要主要电子如何流动形成回路Fe失去2e，成为Fe2＋进入溶液，Fe失去电子流入C极，H＋趋向于C极，与C极上的电子结合成H2析出溶液Fe失去电子成为Fe2＋进入溶液，Fe失去的电子流入C极，在C极O2获得电子成为OH―进入溶液一．选择题1．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A铁棒附近产生OH-B铁棒被腐蚀C石墨棒上放出Cl2D石墨棒上放出O22．埋在地下的铸铁输油管道，在下列情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性

5、土壤中C．在干燥致密的不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g4．下列事实不用电化学理论解释的是()A．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀B

6、．轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块C．铝片不用特殊的方法保存D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快5.为保护地下钢管不受腐蚀，可采用的方法是()A.将它与直流电源的负极相连接B.将它与交流电源相连接C.将它与Cu板相连接D.将它与Zn板相连接6、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应()A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C、2H2O+O2+4e＝４OH-－D、Fe－3e＝Fe3+7、下列关于实验现象的描述不正确的是()A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入

7、稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液的pH减小C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：1D．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：29、实验室用