化学选修4总结

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划化学选修4总结　　高中化学选修4知识点归纳总结　　第一章化学反应与能量　　一、焓变反应热　　1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量　　2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“—”或△H0　　☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应　　⑤生石灰和水反

2、应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:　　①热化学方程式必须标出能量变化。　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态　　③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划化

3、学选修4总结　　高中化学选修4知识点归纳总结　　第一章化学反应与能量　　一、焓变反应热　　1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量　　2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“—”或△H0　　☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应　　⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③

4、以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:　　①热化学方程式必须标出能量变化。　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态　　③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数　　⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，

5、数值不变三、燃烧热　　1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。　　※注意以下几点：①研究条件：101kPa　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。四、中和热　　1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=－/mol　　3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于/

6、mol。4．中和热的测定实验五、盖斯定律　　1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。　　第二章化学反应速率和化学平衡　　一、化学反应速率1.化学反应速率目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物

7、质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示　　⑶计算公式：v=Δc/Δt单位：mol/⑷影响因素：　　①决定因素：反应物的性质②条件因素：反应所处的条件　　※注意：、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。　　、惰性气体对于速率的影响　　①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡1.定义：　　化学平衡状态：一定条件下，当一个可