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时间:2018-05-19
《闸北中考冲刺补习班 秋季新王牌16闸北初三化学(实验室制取二氧化碳及氧化还原反应)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、精品小班,成就所托主课题:实验室制二氧化碳和氧化还原反应教学目标1.掌握碳的氧化物的物理性质与化学性质及用途;2.掌握氢气还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜及碳还原氧化铜实验的原理、方法和仪器装置;3.掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置;4.理解启普发生器的原理;5.通过研讨实验室制取二氧化碳的方法,提高学生分析和解决问题的能力;知识精要一、碳的氧化物及其性质(1)一氧化碳:1.物理性质:通常一氧化碳是色、味的体,密度比空气,溶于水,有。2.化学性质:(1)可燃性:(2)还原性:(3)毒性:易与血液中的结合,使人缺氧中毒。3.用途:作燃料;
2、冶炼金属;有毒,会引起煤气中毒。多余的应该用燃尽处理,防止污染空气。(2)二氧化碳1.二氧化碳的物理性质:通常二氧化碳是色、味的气体,溶于水,密度比空气的。加压降温易变为固体称为“”, 2.二氧化碳的化学性质:①跟水反应:②跟碱反应:a.跟石灰水反应:(用澄清的石灰水鉴定CO2)b.跟氢氧化钠反应:(用氢氧化钠溶液吸收CO2)22/22③通常情况下,CO2不,也不。(特例)3.用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料,制碳酸饮料;会引起“温室效应”。二、氧化铜的还原实验1.碳还原氧化铜【实验原理】【实验装置】【实验步骤】1.
3、把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀,小心地铺放进试管,并将试管固定在铁架台上。2.试管口装有通入澄清石灰水的导管,用酒精喷灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。3.实验结束,先撤出导气管,再熄灭酒精喷灯。【实验现象】色固体变为色;澄清石灰水变。【注意事项】1.C和CuO混合时,C应稍过量。2.试管口略向下倾斜。3.实验结束时,先撤导管,再熄灭酒精喷灯。4.这个装置还能进行什么改进?2.一氧化碳还原氧化铜【实验原理】【实验装置】22/22【实验步骤】1.搭好装置,先通一些CO气体(通之前要检验纯度)。2.点燃酒精灯后,一段时间
4、,观察现象。3.停止加热,继续通CO,冷却到室温。4.点燃多余的CO。CO早出晚归,酒精灯迟到早退(或先通后点防爆炸,先熄后停防氧化)。【实验现象】色固体变为色;澄清石灰水变;点燃的气体,产生色火焰。【实验思考】1.为什么要先通一段时间的CO气体?2.先点燃哪个酒精灯?为什么?3.为什么要停止加热后,继续通CO至室温?4.为什么要点燃多余的CO?5.这个装置还能进行什么改进?为什么?3.氢气还原氧化铜(氢灯灯氢)【实验原理】【实验装置】【实验步骤】1.搭好装置,先通一些H2气体(通之前要检验纯度)。22/222.点燃酒精灯后,一段时间,观察现象。
5、3.停止加热,继续通H2,冷却到室温。先通后点防爆炸,先熄后停防氧化。【实验现象】色固体变为色;管口有产生。【实验思考】1.为什么要先通一段时间的H2气体?2.为什么要停止加热后,继续通H2至室温?3.为什么导管要插入试管底部氧化铜上方?4.为什么氢气不需要塞塞子而一氧化碳不能敞口?三、二氧化碳的实验室制法1.关于碳酸钙大理石、鸡蛋壳、石灰石、白垩、钟乳石的主要成分就是碳酸钙。【物理性质】CaCO3难溶于水的白色固体。【化学性质】1.大理石和盐酸的反应产生大量气泡,大理石逐渐溶解2.工业制取二氧化碳3.石灰岩逐渐溶解形成溶洞Ca(HCO3)2再分
6、解形成各种钟乳石、石柱等。2.二氧化碳的实验室制法【实验原理】22/22【实验试剂】石灰石或大理石(主要成分是CaCO3)与稀盐酸【实验装置】【实验步骤】【注意事项】1.选择药品的原因a.不用稀硫酸,因为。b.不用碳酸钠,因为。c.不用浓盐酸,因为。d.不用纯的碳酸钙,因为。e.不用粉末状大理石,因为。2.如何检查装置的气密性?3.若选择装液体,应该将长颈伸入液面以下,,防止;若选择则不需要。4.伸入集气瓶中的导气管口应位于,而不应位于,这样可以尽可能排尽,得到更纯的。用法收集CO2;检验二氧化碳气体:。22/22验满二氧化碳气体:。5.根据反应
7、物的状态和反应条件,所以制取二氧化碳气体采用的气体发生装置和双氧水制氧气的装置相同。四、关于启普发生器【装置图】开启阀门时,内外大气压强相等,盐酸和大理石接触反应。关闭阀门时,在大气压下,盐酸被压回漏斗中,大理石和盐酸分离,反应终止。【优点】随开随用,随关随止。【适用范围】块状固体和液体反应;不需要加热;气体在反应液中难溶,也不反应;反应时不剧烈,要缓和。【简易装置】【实验思考】1.如果启普发生器关闭阀门后,不能立即停止实验,有哪些原因?2.如果启普发生器关闭阀门后,固液无法分离,有哪些原因?22/22碳单质金刚石石墨C60碳化学性质常温下的稳定
8、性可燃性完全反应:C+O2CO2不完全反应:2C+O22CO还原性C+2CuO2Cu+CO2↑碳的氧化物一氧化碳物理性质化学性质还原性C
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