高考总复习――化学与技术

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1、高考总复习――化学与技术[考点扫描]　　1．化学在水处理中的应用；　　2．我国无机化工的生产资源和产品的主要种类（氯碱工业、合成氨工业、接触法制硫酸等），精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用；　　3．海水的综合利用；[知识点拨]一、水的净化和污水处理。1、水的净化过程:　　取水，在水中加入混凝剂，然后进入反应沉淀池沉淀。在沉淀池中进行沉淀后，再转入过滤池，把一些不溶性杂质除掉。把除掉不溶性杂质的相对干净的水送入活性炭吸附池，因为水中除含有不溶性杂质外，还含有一些可溶性杂质，而活性炭可以吸附一些可溶

2、性杂质，如颜色、异味等等。从活性炭吸附池中出来的水已经是相当澄清了，就是所谓的清水了，这时就可进入清水池。最后再进入配水泵，在进入配水泵之前要对水进行投药消毒,如：碱式氯化铝、硫酸铝、硫酸铁等。2、消毒剂：　　①氯气：氯气能溶于水，常温下在水中与水反应生成强氧化剂次氯酸。次氯酸易于穿透细胞壁，能损害细胞膜，使蛋白质、RNA、DNA等物质释出，并影响多种酶系统，从而使细菌死亡。同样，把漂白粉加入水中也能生成次氯酸。弊端主要表现在：氯气与水中的某些有机物作用可产生有致癌作用的有机氯衍生物。　　②臭氧：有很强的氧化能

3、力，可使水消毒，去除水中的酚、氰、硫化物，起脱色去臭作用。臭氧可以氧化水中绝大多数有机物。水中不饱和化合物在臭氧作用下形成臭氧化物。臭氧化物水解时，不饱和键断裂，形成较小的有机分子，其主要生成物为甲醛、丙酮酸、乙酸等。随着氧化过程的进行，pH逐渐降低最后达到中性。　　③二氧化氯:安全高效的饮用水杀菌剂,是因为它的氧化性极强，是氯气的2.6倍。在水中的溶解度约是氯气的5倍。二氧化氯不像氯气那样能迅速分解，在水中不以二聚或多聚状态存在，这有利于它在水中迅速扩散。二氧化氯不产生有潜在危害的有机卤代物。二氧化氯广泛应用

4、于自来水、医院、食品、饲养、蔬菜等的杀菌、保鲜和漂白中。在工业上也可用它杀灭异养菌、铁细菌、硫酸盐还原菌，并可抑制水垢的产生。它对水中的污染物，如氰化物、硫化物、酚类、胺类等有分解作用，还可以除去有机胺类、有机硫化物所引起的水质异味。3、混凝剂：　　①原理：混凝剂投入水中后，水解形成带正电荷的胶粒，能和水中带负电荷的胶粒相互吸引，使彼此的电荷的中和而凝聚。凝聚的颗粒称绒体或矾花，具有强大的吸附能力，能吸附悬浮物质以及部分细菌和溶解性物质。绒体通过吸附作用，体积逐渐增大而易于下沉。　　②常用混凝剂：无机盐类混凝剂

5、有硫酸铝、明矾和三氯化铁（FeCl3·6H2O）等，后两者的作用原理与硫酸铝基本相同。高分子混凝剂中常用的有：①聚合氯化铝，其化学式有多种。我国目前使用的有聚合氯化铝〔Al2(OH)nCl6-n〕m，（式中n=1～5，m≤10），和碱式氯化铝〔Aln(OH)mCl3n-m〕两种。4、污水处理：基本方法基本原理单元技术物理法物理或机械的分离过程过滤，沉淀，离心分离，上浮等化学法加入化学物质与污水中有害物质发生化学反应的转化过程中和，氧化，还原，分解，混凝，化学沉淀等物理化学法物理化学的分离过程吸附，萃取，离子交换

6、，电解电渗析，反渗透等生物法微生物在污水中对有机物进行氧化，分解的新陈代谢过程活性污泥，生物滤池，生物转盘，氧化塘，厌气消化等二、硬水及其软化1、概念：　　硬水――溶有较多钙镁离子的水　　软水――溶有少量钙镁离子的水或不含钙镁离子的水2、水的硬度：　　1L水中含有10mgCaO称为1°，8°以下为软水，8°以上为硬水。　　①暂时硬度：由HCO3-与钙镁离子组成的盐引起的硬度　　②永久硬度：由Cl-、SO42-与钙镁离子组成的盐引起的硬度3、硬水的危害：　　锅垢的产生：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+

7、H2O，Mg(HCO3)2=MgCO3↓+CO2↑+H2O　　　　　　　　MgCO3+H2O=Mg(OH)2↓+CO2↑，导致锅炉受热不匀，发生爆炸。4、硬水的软化：　　①加热法（只适用于暂时硬水）　　　Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O　　Mg(HCO3)2=MgCO3↓+CO2↑+H2O　　②药剂软化法　　　石灰纯碱法：把镁离子引起的硬度转化为钙离子引起的硬度　　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O　　　Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2Ca

8、CO3↓+2H2O　　③离子交换法：A：磺化煤法：2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+　2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+　　　　　　　　　B：阴阳离子交换树脂三、海水淡化的方法　　海水淡化目前可通过两类技术途径来达到。一是用蒸发和凝固来使水和盐分分离，二是用电和化学手段的影响以及选择性渗透膜等使水中离子从中除去。1、蒸馏法：　　和制备纯水的蒸馏一样，海水经蒸馏后即可为人类所饮用