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时间:2018-05-17
《青海省湟川中学第二分校2011-2012学年高二4月月考理科综合试题(无答案)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、一、选择题(每小题6分)1.下列说法正确的是( )A.培养基是为微生物的生长繁殖提供营养基质的B.培养基只有两类,液体培养基和固体培养基C.除水以外的无机物只能提供无机盐D.无机氮源不可能提供能量2.用稀释涂布平板法测定同一土壤样品中的细菌数,在对应稀释倍数为106的培养基中,得到以下几种统计结果,正确的是( )A.涂布了一个平板,统计的菌落数是230B.涂布了两个平板,统计的菌落数是215和260,取平均值238C.涂布了三个平板,统计的菌落数分别是21、212和256,取平均值163D.涂布了三个平板,统计的菌落数分别是210、240和250,取平
2、均值2333.纤维素分解菌的筛选原理是( )A.刚果红可以与纤维素形成红色复合物B.刚果红可以与水解的纤维二糖和葡萄糖形成红色复合物C.刚果红可以与纤维素酶形成红色复合物D.刚果红可以与纤维素分解菌结合形成红色复合物4制备牛肉膏蛋白胨固体培养基的下列操作中,不正确的是( )A.操作流程是计算、称量、溶化、灭菌和倒平板B.将称好的牛肉膏连同称量纸一同倒入烧杯中再加水,去纸C.灭菌后向牛肉膏蛋白胨溶液中加2%琼脂,并使其溶解D.将培养基冷却到约50度时,在酒精灯火焰附近倒平板5.在酿酒生产上,常向发酵罐中加少量尿素,其目的是( )A.作为碳源,为酵母菌提
3、供能源物质B.作为碳源,用于酵母菌合成代谢产物C.作为氮源,用于酵母菌合成蛋白质和核酸D.作为氮源,用于酵母菌合成代谢产物6.以下关于花药接种和培养实验操作中错误的一项是()A.每瓶接种花药7~10个,20~30天后,花药开裂形成幼小植株后才给予光照B.花药培养至开裂后,将长出的愈伤组织及时转移到分化培养基上C.花药培养至开裂后,将释放出的胚状体整体移到新的培养基上继续培养D.对培养出来的植株作进一步鉴定和筛选7.能源可划分为一级能源和二级能源,自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染
4、的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)2H2(g)+O2(g),该反应需要吸收大量的热,下列叙述正确的是( )A.水煤气是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是二级能源D.电能是一级能源8.已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A.该反应中旧键断裂需要吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C.该反应的化学能可以转化为电能D.反应物的总能量高于生成物的总能量9.25℃、101kPa下,碳、氢气、
5、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ/mol10.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方
6、程式分别为:C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51kJ/molC(金刚石,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41kJ/mol据此判断,下列说法中正确的是( )A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的能量低B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的能量高C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的能量低D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的能量高11.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOHCH3COO—+H+,对
7、于该平衡,下列叙述正确的是()A.加水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol/L盐酸,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动12.下列变化中,属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.①②④13.下列热化学方程式中,ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1·B.CH4(g)+2
8、O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ
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