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时间:2018-05-17
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1、各类物质间的相互关系——无机反应规律 一、无机物分类 掌握物质的分类,要注意分类的根据和各类物质间是从属关系还是并列关系:1.氧化物2.从组成的元素来分:氧化物 从性质来分:氧化物 (1)酸性氧化物: 能与碱反应生成盐和水的氧化物。 例: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 酸性氧化物也叫酸酐,例如:CO2叫碳酐,SO3叫硫酐。 酸性氧化物都有对应的酸 例 是H2的酸酐,叫碳酐;是H2的酸酐,叫硫酐; 是H2的酸酐,叫亚硫酐;是H3的酸酐,叫磷酐 是H
2、2的酸酐,叫硅酐 这里要注意: ①绝大部分酸性氧化物都可以溶于水得到相应的酸(SiO2难溶于水,所以H2SiO3不能通过SiO2和H2O反应得到)。 ②能溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,例:NO2溶于水得到HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,由于NO2与HNO3中氮元素化合价不同,所以NO2不是HNO3的酸酐,NO2没有对应的酸,且不属于酸性氧化物。 ③-10-由酸酐(或酸)找对应的酸(或酸酐),看它们对应的非金属化合价是否相同,若相同,则是对应关系。的酸酐是。 ④有些非金属氧化物如CO、NO、H2O没有对应的
3、酸,即不能与碱反应生成盐和水,也不能与酸反应生成盐和水,习惯上称之为不成盐氧化物。 (2)碱性氧化物: 能与酸反应生成盐和水的氧化物。 例:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 碱性氧化物都有对应的碱 Na2O对应的碱是NaOH;CaO对应的碱是Ca(OH)2;CuO对应的碱是Cu(OH)2;对应的碱是;对应的碱是。 这里要注意: ①碱性氧化物都有对应的碱,在这两种化合物中,对应金属的化合价相同。 ②碱性氧化物大多数不溶于水,不能与水反应得到相应的碱,只有少数碱性氧化物如:
4、K2O、Na2O、CaO、BaO等可以溶于水得到相应的碱。 例:BaO+H2O=Ba(OH)2 K2O+H2O=2KOH (3)两性氧化物: 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 例如:Al2O3:Al2O3+6HCl=2AlCl3+H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 这里要注意金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物的关系,由于它们分类的根据不同,所以它们不是同一的关系。 碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,例Al2O3、Mn2O7等(Mn2O7对应水化物是HMnO
5、4---高锰酸)。 酸性氧化物大部分是非金属氧化物,但也有金属氧化物如Mn2O7是酸性氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO、NO2等。 2.酸 这里要注意酸与酸式盐的联系与区别。共同点是它们都能电离出H+,不同点是酸电离出的阳离子全部是H+,酸式盐是离出的阳离子除H+外还有金属阳离子。 (1)按酸是否含氧元素,可分为 (2)按酸能电离出的H+个数,可分为 (3)按酸性强弱,可分为 (4)按酸的沸点高低,可分为-10- (5)按酸的稳定性(是否易分解)可分为 常温下:H2SO3=H2O+SO2↑;H2CO3=H
6、2O+CO2↑ H2SO4是高沸点酸、强酸、稳定性酸(高、强、稳),所以H2SO4是一种用途广泛的重要的酸。 3.碱 (1)按溶解性,可分为 (2)按碱性强弱,可分为 4.盐 (1)按是否含有氧元素,可分为 (2)按酸碱中和反应程度,可分为 盐可以看成是酸碱中和反应的产物,中和反应的实质是H++OH-=H2O,当H+与OH-个数比为1∶1时生成正盐,当H+过量生成酸式盐,当OH-过量生成碱式盐。例如: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O 2 ∶ 1 →正盐
7、 1 ∶ 1 →酸式盐 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O Ba(OH)2+HCl=Ba(OH)Cl+H2O 1 ∶ 2 →正盐 1 ∶ 1 →碱式盐(碱式氯化钡) 二、各类物质间的相互关系——无机反应规律 它们之间的相互关系如下图所示:-10-在掌握各类物质间的相互关系时,首先要掌握反应规律,同时还要注意反应规律适用的范围。即不仅要掌握各类物质的共性,还要掌握它们的个性。 (一)金属的性质 1.与非金属的反应 金属+O2→金属氧化物 金属+非金属→无氧酸盐 2Mg+O22MgO
8、 2Na+Cl22NaCl 2.与酸反应 (1)金属活动顺序表H前面的金属与酸发生置换反应生成盐和H2 金属+酸盐+H2↑ (2)金属与HNO3、浓H2SO4不发生置换反应例:Cu+
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