专题二 从海水中获得的化学物质

专题二 从海水中获得的化学物质

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时间:2018-05-17

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1、氯:·工业制氯气(氯碱工业):电解饱和食盐水。NaCl和水发生电解反应,在阳极生成Cl2【石墨棒处有黄绿色、刺激性气味的气体产生,湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝】,在阴极生成H2【将铁棒上方收集到的气体靠近火焰,有轻微的爆鸣声】和NaOH【滴入酚酞试液,铁棒周围溶液变红】,用NaOH溶液吸收氯气尾气。2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑2KI+Cl2=2KCl+I22NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O·实验室制取氯气:浓HCl与MnO2共热,黑色粉末逐渐溶解,生成黄绿色气体。MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl

2、2↑+2H2O·二氧化锰只能与浓盐酸反应,不能与稀盐酸反应,盐酸浓度降低后,反应不能继续进行。·除杂:先用饱和食盐水除去HCl气体,再用浓硫酸除去水蒸气。·氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体,常温下能溶于水(1:2),易加压液化,工业上将液氯储存于干燥钢瓶中。·铁在氯气中燃烧:红热的铁丝在氯气里燃烧起来,集气瓶里充满棕褐色的烟,即氯化铁晶体颗粒。FeCl3溶于水显棕黄色。2Fe+3Cl2点燃2FeCl3·铜在氯气中燃烧:灼热的铜丝在氯气里燃烧,集气瓶里充满棕黄色的烟,即氯化铜晶体颗粒。氯化铜溶解在水里,成为蓝绿色氯化铜

3、溶液(浓绿稀蓝)。Cu+Cl2点燃CuCl2·工业制盐酸:氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色的火焰【生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状】,同时产生大量的热。H2+Cl2点燃2HCl氢气和氯气混合后在光照下爆炸。H2+Cl2光照2HCl·燃着的红磷在氯气里继续燃烧,生成PC13【无色液体】和PCl5【白色固体】的混合物,出现白色烟雾。氯气不足量:2P+3Cl2点燃2PCl3氯气过量:2P+5Cl2点燃2PCl5·氯气溶于水得到黄绿色氯水【淀粉碘化钾试纸变蓝】,部分氯气与水反应生成显酸性的盐酸【滴入硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉

4、淀且不溶解】和有漂白作用的次氯酸【pH试纸先变红后变白】。氯水保存于棕色试剂瓶中,置于阴凉处。Cl2+H2OHCl+HClO·次氯酸(HClO)有不可逆的漂白性,有消毒作用,酸性比碳酸弱【CO2通入NaClO溶液,生成Na2CO3和HClO】。次氯酸不稳定,易光照分解放出氧气,久置的氯水逐渐转变为稀盐酸。2HClO光照O2↑+2HCl2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO·氯气通入浓KOH溶液3Cl2+6KOH(浓)=KClO3+5KCl+3H2O·工业上以氯气和石灰乳为原料制作漂白粉【主要成分为Ca(ClO)2和Ca

5、Cl2,有效成分为Ca(ClO)2】。在空气中,次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用,生成次氯酸。次氯酸钙较稳定,便于运输和保存,漂白粉应密封保存于干燥处。2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO氧化还原:·氧化还原反应的本质是电子转移,表现是元素化合价升降。还原剂发生氧化反应,失去电子,化合价升高,表现出还原性,生成氧化产物;氧化剂发生还原反应,得到电子,化合价降低,表现出氧化性,生成还原产物。·单线桥:双线桥:·①氧化(还原)性强弱,与得(失)电子的多少无关,得

6、(失)电子的能力越强,物质的氧化(还原)性就越强。②与同一还原剂或氧化剂反应,反应条件越容易,反应越剧烈,氧化性或还原性就越强。【2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl+O2△催化剂2Cl2+2H2O氧化性KMnO4>MnO2>O2】③同一元素不同价态反应,只靠拢,不交叉。【H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O】④不同氧化(还原)剂与同一还原(氧化)剂反应时,还原(氧化)剂被氧化(还原)的程度越大,氧化(还原)性越强。【2Fe+3Cl2=2Fe

7、Cl3Fe+I2=FeI2氧化性Cl2>I2】溴碘:·将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液试管中,振荡,溶液由无色变为橙色,加CCl4后下层为橙红色。Cl2+2Br-=Br2+2Cl-将少量氯水(溴水)注入到盛有少量KI溶液试管中,振荡,溶液由无色变为棕黄色,加CCl4后,下层为紫红色。Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2·卤素与H2反应:H2+F2=2HF(阴暗处爆炸,HF很稳定)H2+Cl2光照2HCl(光照时爆炸,HCl稳定)H2+Br2△2HBrH2+I2△(可逆)2HI·卤素与水反应:2F2+2H2O=4

8、HF+O2Cl2+H2OHCl+HClO(酸性、漂白性)Br2+H2OHBr+HBrO(无漂白性)I2+H2OHI+HIO(无漂白性)·【氧化性F2>Cl2>Br2>I2(氟不能置换出溶液中的

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