专题二 从海水中获得的化学物质

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1、氯：·工业制氯气（氯碱工业）：电解饱和食盐水。NaCl和水发生电解反应，在阳极生成Cl2【石墨棒处有黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝】，在阴极生成H2【将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声】和NaOH【滴入酚酞试液，铁棒周围溶液变红】，用NaOH溶液吸收氯气尾气。2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑2KI+Cl2=2KCl+I22NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O·实验室制取氯气：浓HCl与MnO2共热，黑色粉末逐渐溶解，生成黄绿色气体。MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl

2、2↑+2H2O·二氧化锰只能与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应，盐酸浓度降低后，反应不能继续进行。·除杂：先用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气。·氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体，常温下能溶于水（1:2），易加压液化，工业上将液氯储存于干燥钢瓶中。·铁在氯气中燃烧：红热的铁丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕褐色的烟，即氯化铁晶体颗粒。FeCl3溶于水显棕黄色。2Fe+3Cl2点燃2FeCl3·铜在氯气中燃烧：灼热的铜丝在氯气里燃烧，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色氯化铜

3、溶液（浓绿稀蓝）。Cu+Cl2点燃CuCl2·工业制盐酸：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰【生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状】，同时产生大量的热。H2+Cl2点燃2HCl氢气和氯气混合后在光照下爆炸。H2+Cl2光照2HCl·燃着的红磷在氯气里继续燃烧，生成PC13【无色液体】和PCl5【白色固体】的混合物，出现白色烟雾。氯气不足量：2P+3Cl2点燃2PCl3氯气过量：2P+5Cl2点燃2PCl5·氯气溶于水得到黄绿色氯水【淀粉碘化钾试纸变蓝】，部分氯气与水反应生成显酸性的盐酸【滴入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉

4、淀且不溶解】和有漂白作用的次氯酸【pH试纸先变红后变白】。氯水保存于棕色试剂瓶中，置于阴凉处。Cl2+H2OHCl+HClO·次氯酸（HClO）有不可逆的漂白性，有消毒作用，酸性比碳酸弱【CO2通入NaClO溶液，生成Na2CO3和HClO】。次氯酸不稳定，易光照分解放出氧气，久置的氯水逐渐转变为稀盐酸。2HClO光照O2↑+2HCl2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO·氯气通入浓KOH溶液3Cl2+6KOH（浓）＝KClO3+5KCl+3H2O·工业上以氯气和石灰乳为原料制作漂白粉【主要成分为Ca(ClO)2和Ca

5、Cl2，有效成分为Ca(ClO)2】。在空气中，次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用，生成次氯酸。次氯酸钙较稳定，便于运输和保存，漂白粉应密封保存于干燥处。2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO氧化还原：·氧化还原反应的本质是电子转移，表现是元素化合价升降。还原剂发生氧化反应，失去电子，化合价升高，表现出还原性，生成氧化产物；氧化剂发生还原反应，得到电子，化合价降低，表现出氧化性，生成还原产物。·单线桥：双线桥：·①氧化（还原）性强弱，与得（失）电子的多少无关，得

6、（失）电子的能力越强，物质的氧化（还原）性就越强。②与同一还原剂或氧化剂反应，反应条件越容易，反应越剧烈，氧化性或还原性就越强。【2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl+O2△催化剂2Cl2+2H2O氧化性KMnO4>MnO2>O2】③同一元素不同价态反应，只靠拢，不交叉。【H2S＋H2SO4＝S＋SO2＋2H2O】④不同氧化（还原）剂与同一还原（氧化）剂反应时，还原（氧化）剂被氧化（还原）的程度越大，氧化（还原）性越强。【2Fe+3Cl2=2Fe

7、Cl3Fe+I2=FeI2氧化性Cl2>I2】溴碘：·将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液试管中，振荡，溶液由无色变为橙色，加CCl4后下层为橙红色。Cl2+2Br-=Br2+2Cl-将少量氯水（溴水）注入到盛有少量KI溶液试管中，振荡，溶液由无色变为棕黄色，加CCl4后，下层为紫红色。Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2·卤素与H2反应：H2+F2=2HF（阴暗处爆炸，HF很稳定）H2+Cl2光照2HCl（光照时爆炸，HCl稳定）H2+Br2△2HBrH2+I2△(可逆)2HI·卤素与水反应：2F2+2H2O=4

8、HF+O2Cl2+H2OHCl+HClO（酸性、漂白性）Br2+H2OHBr+HBrO（无漂白性）I2+H2OHI+HIO（无漂白性）·【氧化性F2>Cl2>Br2>I2（氟不能置换出溶液中的