阿伏伽德罗常数二轮复习资料

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1、2010高考热点试题—阿伏加德罗常数供稿人：涂孟柳有关阿伏加德罗常数（NA）的计算是高考化学命题的一大热点，让考生对有关阿伏加德罗常数（NA）的计算结果做出正误判断。实际上，这类题目只是以阿伏加德罗常数做为载体，其考查内容涉及了化学基本概念和基本理论、元素化合物甚至化学实验等多方面的知识。计算物质中所含微粒的数目：这一方面往往给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质，来计算该物质中所含分子数、原子数、质子数、电子数等。在判断时，应首先区分出要求计算的是什么微粒的数目，尤其应注意的是给出一定体积的物质时，该物质是否处于标准状况下，在标准状况下该物质是否为气体。一

2、、计算形式。V气体（标准状态）（L）粒子数（N）物质的量（n）物质的质量（g）V溶液（L）二、涉及的知识点及问题常有1、一定量物质中含有的分子数、原子数、离子数、中子数、质子数、电子数等。特别是一些特殊物质（1）、特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。（2）、某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。（3）、某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1molNa2O2转移1mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1molCl2转移1mol电子。若1molCl2作氧化剂，则转移2mol电子）；Cu

3、与硫的反应（1molCu反应转移1mol电子或1molS反应转移2mol电子）等。（4）、某些原电池、电解池的反应中转移的电子数2、溶液中的微粒数（1）、电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。（2）、由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减

4、少：如1molFe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1mol。（3）、此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）3、晶体中的微粒数（分子数、原子数、离子数、化学键）（1）、认清晶体的类型，晶胞结构。（2）、一些特殊晶体中的共价键数（如：金刚石、石墨、C60、SiO2、BN、P4、Si3N4、N60等）（3）、晶体中晶胞的数目。4、有机物燃烧的反应中断

5、裂或生成的共价键的数目5、微粒数与反应热6、条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4L/mol。7、状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4L/mol。例：.设NA代表阿佛加德罗常数的值，计算（或用“＞”“＜”“＝”）填空1、14g氮气和一氧化碳的混合气体含有的原子数（）2、常温常压下，17g甲基（14CH3+）所含的电子数（）3、56gFe投入一定量浓HNO3中，铁恰好溶解，转移的电子数（）4、28gC4H8完全燃烧时断裂的共价键数（）5、2.8g晶体硅完全燃烧生成的Si

6、—O键数（）6、3.2gS8分子中含有的S—S键数（）7、100mlPH=2的硫酸溶液中所含有的H+数（）10—3NA8、500ml1mol/L的硫酸铝溶液中含有的Al3+数（）NA9、将含1molFeCl3的稀溶液制成胶体时所含有的胶粒数（）NA10、如左下图是氯化钠晶体的晶胞，117gNaCl形成的晶胞数（）11、如右下图是晶体硼的结构，10.8g的晶体硼含有的B—B键数（）12、含2.4g碳原子的足球烯（C60）中的C=C键数（）13、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数（）14、电解饱和食盐水时，每得到1molNa

7、OH，在阳极上反应的离子得到的电子数（）15、1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数（）16、标准状况下，11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子总数（）17、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后分子总数（）18、含nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成（）个氯分子附练习：1、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD．18g重水（D2O）所含的电子数为小于10N

8、A2、设NA代表阿佛加德