有关阿伏加德罗常数的计算

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1、高考层面·高考真题实战1.[高考集萃]NA代表阿伏加德罗常数。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·大纲全国卷]1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA(　　)(2)[2014·大纲全国卷]1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA(　　)(3)[2014·大纲全国卷]丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA(　　)(4)[2014·四川高考]高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA(　　)(5)[2014·四川高考]氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过电子数目为2

2、NA(　　)(6)[2014·四川高考]5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA(　　)(7)[2014·江苏高考]1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA(　　)(8)[2014·江苏高考]0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA(　　)(9)[2014·江苏高考]标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA(　　)(10)[2014·江苏高考]在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)

3、×　(6)√　(7)√　(8)×　(9)×　(10)×解析：(1)1molFeI2与足量氯气反应时可失去3mol电子，(1)错误；(2)Na2O2是由Na＋与O组成的，1molNa2O2固体中含有的离子总数为3NA，错误；(3)丙烯与环丙烷的分子式都是C3H6,42g混合气体的物质的量为1mol，正确；(4)0.2molFe与水蒸气完全反应生成H2的分子数为NA，错误；(5)正极消耗1molO2时，电路中转移4mol电子，错误；(6)5molNH4NO3参加反应生成4molN2时转移15mol电子，则生成28gN2(1mol)时，转移3.75mol电子，正确；(7)1.6

4、g混合物中含有氧原子的物质的量＝＝0.1mol，正确；(8)丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，错误；(9)标准状况下，苯为液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；(10)在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以生成0.1molO2转移0.2NA个电子，错误。2.[2014·广东高考]设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)A.1mol甲苯含有6nA个C—H键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA

5、个SO2分子答案：B解析：A项，1mol甲苯中含8nA个C－H键，错误；B项，n(质子)＝×10×nA＝10nA，正确；C项，标准状况下，氨水呈液态，错误；D项，铁片投入浓H2SO4中会发生钝化，错误。3.[2013·大纲全国卷]下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　　)A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案：C解析：同温同压下两气体体积相等，物质的量亦相等，由于两种气体摩尔质量不等，故密度不等，A项错误；12C18O中子数为16,14N2中子数为14；两分子均为

6、双原子分子，原子数相等，则分子数相等，中子数不等，B项错误；12C18O、14N2两分子电子数均为14；同温同压下两气体体积相等，则分子数相等，电子数相等，C项正确；两种气体摩尔质量不等，等质量时物质的量不等，质子数不等，D项错误。4．[2013·课标全国卷Ⅱ]N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A.1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0答案：

7、B解析：偏铝酸钠溶液中有水，水分子中也有氧原子存在，故氧原子数大于2N0，A项错误；石墨层内是正六边形结构，每个六元环有6个碳原子，而每个碳原子同时为三个六元环所共有，故每个六元环平均只占有2个碳原子。12g石墨烯含碳原子数为1mol，故其中含六元环的个数应为0.5N0，B项正确；因为溶液的体积未知，故只能求出OH－的浓度，无法求出其数目，C项错误；1个羟基中含9个电子，1个氢氧根离子中含10个电子，D项错误。5.[2013·上海高考]NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物(　　)A.所