阿伏加德罗常数的计算专题.doc

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1、阿伏加德罗常数专题训练一．前提条件：1.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA；2.在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA。3.将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况时，其体积为22.4L。4.如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n。5.22.4LNH3含有4NA原子。二．物质状态：1.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA。2.标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA。3.标准状况下，11.2LSO3中含1.5NA个氧原子。4.标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L

2、。三．物质变化：1.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA。2.常温常压下，1molNO2气体与水反应生成NA个NO3—。3.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA。4.通常状况下将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子数为NA。四.单质组成1.标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子。2.10g氖气所含原子数为NA。3.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。五.粒子数目：1.53g碳酸钠中含NA个CO32－。2.1.8g重水（D2O）中含NA个中子。3.1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

3、。4.1.6gNH2-所含电子数为NA阿伏加德罗常数专题训练5.15.6gNa2O2中含有的阴离子的数目为0.4NA6.9g重水含有的电子数为5NA。7.18gNH4+中含有的电子数为10NA。8.1molH3O+中含有NA单位个正电荷。 9. 常温常压下，20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5×6.02×102310.12.4g白磷中含有磷原子数为0．4NA。六．与氧化还原电子转移有关1、每生成1molCl2，转移的电子数为2NA。2、22．4升氯气获得2NA电子，一定形成2摩尔氯离子。3、在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充

4、分反应，则反应结束时转移电子数共4NA        4、15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA。5、1molNa2O2与足量水充分反应，转移的电子数为2NA。6、1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA。7、2．4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA。8、在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移2NA个电子。七、涉及盐类水解或弱电解质电离的1、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA。2、0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1×6.02×1023个。3、1mol冰醋酸中含

5、有6.02×1023个CH3COO—4、1Llmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA个。对比：1、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-。            2、0.1molNa2CO3固体中，含Na+0.2NA个，CO32-0.1NA个。阿伏加德罗常数专题训练练习：1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA2．以NA表示阿伏加德罗常数，

6、下列说法中正确的是A.53g碳酸钠中含NA个CO32—B.0.1molOH－含NA个电子C.1.8g重水（D2O）中含NA个中子D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 3．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是    A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NA   B.1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA     C.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA4．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与

7、水反应生成NA个NO3—离子C.121gCCl2F2所含的氯原子数为2NAD.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA5．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3—离子C.121gCCl2F2所含的氯原子数为2NA阿伏加德罗常数专题训练D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA6．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是  A.标准状况下的22.4L四氯化碳中含氯